Examen Enlaces Covalentes

Repaso Química: Compuestos Covalentes, formación, fórmulas…


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I. Selección Múltiple. Escoge la mejor contestación para cada aseveración.

1. Los elementos en un compuesto covalente
A. donan electrones.
B. reciben electrones.
C. comparten electrones.
D. donan o comparten dependiendo la circunstancia.
2. Los compuestos covalentes se forman
A. entre dos o más no metales.
B.entre un no metal y un metal.
C. entre dos o más no metales.
D. entre un metaloide, metal y no metal.
3. ¿Qué ocurre con los elementos, que van a formar el compuesto covalente, están solos?
A. Buscan estabilizarse.
B. Tienen alta energía potencial, la cual los hace inestables.
C. Buscan cumplir con la regla del octeto.
D. Todas las anteriores.
4. Energía almacenada en un sistema.También, medida del trabajo que ese sistema puede entregar.
A. Energía de ionización.
B. Electronegatividad.
C. Energía potencial.
D. Energía de red cristalina.
5. ¿Cómo se puede medir la fortaleza de un enlace?
A. Midiendo el radio relativo del enlace.
B. Sumando los valores de electronegatividad de los elementos.
C. Multiplicando los números atómicos del enlace.
D. Midiendo la energíaliberada por ambos elementos en el momento de enlazar.
6. ¿Qué fuerza interactúa cuando los elementos forman un enlace covalente?
A. Fuerza de atracción.
B. Fuerza de repulsión.
C. Fuerza electrostática.
D. A y B son correctas.
7. Cuando los átomos de elementos van a unirse en un compuesto covalente, los electrones
A. que no se vayan a utilizar, se liberan.
B. se donan y se reciben.C. se mueven a un espacio en el cual ambos átomos se beneficien.
D. se mueven en dirección opuesta para que no haya repulsión electrostática.
8. ¿Qué es un orbital molecular?
A. Espacio compartido de electrones en un compuesto covalente.
B. La distancia promedio entre los núcleos de los átomos enlazados.
C. Nivel de energía compuesto por un electrón.
D. A y C son correctas.

29. ¿Qué es la oscilación?
A. Largo de un enlace.
B. Orbital creado al final de la reacción química.
C. Energía de disociación de un enlace.
D. Espacio compartido entre dos átomos.
10. ¿Qué determina la longitud del enlace covalente?
A. La oscilación.
B. El orbital molecular.
C. El cambio en energía.
D. Ninguna de las anteriores.
11. La cantidad de energía liberada en la formacióndel enlace covalente
A. será proporcional a la energía requerida para romper ese enlace.
B. se va a la atmósfera y desaparece.
C. la absorbe uno de los átomos que reacciona.
D. se le añade más energía aún para romper ese enlace.
12. Si se libera poca energía al momento de dos átomos enlazar
A. el enlace será más débil.
B. el enlace será más largo.
C. el enlace necesitará menos energíapara romperse.
D. todas las anteriores.
13. A medida que aumento la distancia del enlace
A. menos energía se libera, más fortaleza tiene el enlace.
B. más energía se libera, menos fortaleza tiene el enlace.
C. menos energía se libera, menos fortaleza tiene el enlace.
D. más energía se libera, más fortaleza tiene el enlace.
14. ¿Cómo se puede determinar el tipo de enlace que forma unelemento?
A. Por su energía de ionización.
B. Por su energía de red cristalina.
C. Por su número atómico y masa atómica.
D. Por su electronegatividad.
15. Tipo de enlace covalente en el cual los electrones van a estar dirigidos a una dirección en particular.
A. Polar.
B. No polar.
C. Base.
D. Ácido.
16. Si un enlace tiene una diferencia en electronegatividad de 2.1 es un enlace
A.covalente polar.
B. covalente no polar.
C. iónico.
D. iónico polar.
17. ¿Por qué se dice que los enlaces covalentes tienen cargas parciales o relativas?
A. Porque en los enlaces covalentes siempre hay un átomo que recibe electrones.
B. Porque en los enlaces covalentes no hay pérdidas ni ganancias de electrones.
C. Porque en los enlaces covalentes hay repulsión electrostática.
D. Porque en...