examen extraoridnario ciencias 3

ASIGNATURA: CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA
EXAMEN GENERAL DE CONOCIMIENTOS



NOMBRE _________________________________________________ CALIF_____________

1.- Es la ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia y sus transformaciones con intervención de la energía, la anterior puede ser considerada una definición de la siguiente ciencia.

A) Física
B) QuímicaC) Biología
D) Matemáticas

2.- Existen diferentes versiones del Método Científico, sin embargo la opción en la cual se presenta un orden adecuado en el cual se deben realizar los pasos del método Científico es.

A) Observación, análisis de resultados, experimentación, hipótesis.
B) Hipótesis, observación, análisis de resultados, experimentación.
C) Observación, hipótesis, experimentación,análisis de resultados.
D) Experimentación, análisis de resultados, observación, hipótesis.

3.- Es la partícula indivisible y pequeña de un elemento que conserva las propiedades de ese elemento.

A) Átomo.
B) Compuesto.
C) Protón.
D) Neutrón.

4.- Al referirnos a la fórmula del agua H2O, significa que está compuesta de.

A) Dos átomos de hidrogeno y dos de oxígeno.
B) Un átomo dehidrogeno y uno de oxígeno.
C) Dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno.
D) Un átomo de hidrogeno y dos de oxígeno.

5.- Observa las siguientes figuras y señala los nombres en el orden correspondiente








A) Tubo de ensayo, soporte universal, matraz de bola.
B) Probeta, pipeta, soporte universal.
C) Probeta, matraz Erlenmeyer, soporte universal.
D) Probeta, matas Erlenmeyer, tubode ensayo.




6.- Un material de laboratorio útil para la medición de peso es.

A) Balanza.
B) Soporte universal.
C) Pipeta.
D) Matraz.


7.- Puede definirse como el compuesto con mayor porcentaje en un solución.

A) Soluto
B) Solvente
C) Solubilidad
D) Soluble

8.- Es una solución donde no se distingue físicamente las dos fases, el soluto del solvente.

A) SolubilidadB) Homogénea
C) Heterogénea
D) Compuesto

9.- En una solución de 200 ml, la cual está a 24% de vinagre, el contenido de vinagre será.

A) 48 ml
B) 24 ml
C) 12 ml
D) 10 ml

10.- Una solución 1 molar de NaCl significa que deberá contener 58 g de NaCl en.

A) 100 ml de agua
B) 1000 ml de agua
C) 500 ml de agua
D) 0.1 ml de agua

11.- Se requiere preparar 1 litro de unasolución 0.5 molar de NaCl. ¿Cuántos gramos de NaCl se requieren para preparar la solución? Considerando que la masa atómica del Na= 23 y Cl= 35

A) 1 16 g
B) 58 g
C) 29 g
D) 14 g

12.- El nombre que corresponde al símbolo S en la tabla periódica es.

A) Estroncio
B) Azufre
C) Sílice
D) Sodio

13.- De los siguientes modelos cual corresponde al símbolo de un elemento.A) C
B) H2O
C) Yd
D) Pb

14.- Cual de los siguientes ejemplos es un compuesto.

A) C
B) H2O
C) Yd
D) CaCO3


15.- En cuál de los incisos se señala una característica que no tiene la molécula del agua es.

A) Puentes de hidrogeno
B) Enlaces covalente doble
C) Enlaces covalentes
D) Bipolar

16.- En una formula química a los compuestos que entran en reacciónse les conoce como reactivos; y a los compuestos obtenidos se les denomina.

A) Resultado
B) Producto
C) Reacción
D) Elemento

17.- El nombre correcto del siguiente compuesto HCl es

A) Acido cloroso
B) Ácido clorhídrico
C) Ácido clorito
D) Ácido hiperclorico

18.- La fórmula química del ácido nítrico es

A) H2NO3
B) H2SO4
C) H2NO2
D) H3NO2

19.- El nombre delcompuesto KOH es.

A) Hidroxido de kriptón
B) Hidroxido de potasio
C) Hidroxido de carbuto
D) Hidroxido de cobalto

Analiza la siguiente tabla y contesta las preguntas 20,21 y 22

ELEMENTO
SÍMBOLO
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES
MASA ATÓMICA
NITRÓGENO
N

7
7
14
OXIGENO
O
8
8
8
16
HIDROGENO
H
1
2

3
CLORO
Cl
17
18
17


20.- La masa atómica del Cloro.

A)...