Examen Química
Páginas: 2 (316 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2014
1. El agua de lluvia se considera ácida cuando su pH es encuentra entre
5.6 a 7
5 a 7
0 a 7
0 a 5
7 a 10
2. Al reaccionar el cloruro de aluminio con el agua se verifica un procesollamado
hidrólisis
oxidación
neutralización
electrólisis
reducción
3. ¿Cuál de las siguientes sustancias se puede considerar una base débil?
Sangre (pH =7.4)
blanqueador (pH =13)
sosa cáustica (pH = 14)
refresco de cola ( pH = 3)
saliva (pOH = 6.6)
4. Para medir una disociación de cualquier ácido utilizamos la constante de:
basicidad
acidez
equilibriopetroleo
ionización
5. Corresponde a un ácido de Lewis
H2
BCl3
CH4
CO2
NH3
6. La quema de combustible fósil emite el gas responsable principal de la lluvia ácida
N2CO2
H2
SO2
O3
7. Calcula el pH de la pepsi si la concentración de H+ en esta disolución es de 0.00347 Molar
1.7
3
2.5
4.9
2.9
8. Sustancia que funciona como buffer o tampónen nuestro cuerpo
Orina
Saliva
Agua
Jugo gástrico
Sangre
9. El pH del agua pura a 25°C es
menor a 7
7
mayor a 15
diferente de 7
mayor de 7
10. La concentración deiones hidrógeno equivalente a un pH 7 es:
3X10-14
1X10-7
7X10-1
1X10-11
4 X10-3
11. De los siguientes valores de pH ¿Cuál corresponde a un ácido fuerte?
7
14
9
1
312. Una base de Arrhenius es aquella que:
en alcohol o benceno, libera iones OH
en solución orgánica libera un electrón
en solución acuosa acepta un par de electrones
en solución acuosalibera iones OH-
en soluciones inorgánica acepta electrones
13. El pH de una solución 1X10-3 molar de NaOH es
7
11
-11
-7
3
14. La partícula que libera un ácido de Arrhenius es:[OH-]
[H+]
[Ca 2+]
[Na+]
[Cl-]
15. Medición que se reporta en números sencillos y da a conocer la acidez o alcalinidad de una solución
PwK
PwH
pH
PKw
HP
16....
5.6 a 7
5 a 7
0 a 7
0 a 5
7 a 10
2. Al reaccionar el cloruro de aluminio con el agua se verifica un procesollamado
hidrólisis
oxidación
neutralización
electrólisis
reducción
3. ¿Cuál de las siguientes sustancias se puede considerar una base débil?
Sangre (pH =7.4)
blanqueador (pH =13)
sosa cáustica (pH = 14)
refresco de cola ( pH = 3)
saliva (pOH = 6.6)
4. Para medir una disociación de cualquier ácido utilizamos la constante de:
basicidad
acidez
equilibriopetroleo
ionización
5. Corresponde a un ácido de Lewis
H2
BCl3
CH4
CO2
NH3
6. La quema de combustible fósil emite el gas responsable principal de la lluvia ácida
N2CO2
H2
SO2
O3
7. Calcula el pH de la pepsi si la concentración de H+ en esta disolución es de 0.00347 Molar
1.7
3
2.5
4.9
2.9
8. Sustancia que funciona como buffer o tampónen nuestro cuerpo
Orina
Saliva
Agua
Jugo gástrico
Sangre
9. El pH del agua pura a 25°C es
menor a 7
7
mayor a 15
diferente de 7
mayor de 7
10. La concentración deiones hidrógeno equivalente a un pH 7 es:
3X10-14
1X10-7
7X10-1
1X10-11
4 X10-3
11. De los siguientes valores de pH ¿Cuál corresponde a un ácido fuerte?
7
14
9
1
312. Una base de Arrhenius es aquella que:
en alcohol o benceno, libera iones OH
en solución orgánica libera un electrón
en solución acuosa acepta un par de electrones
en solución acuosalibera iones OH-
en soluciones inorgánica acepta electrones
13. El pH de una solución 1X10-3 molar de NaOH es
7
11
-11
-7
3
14. La partícula que libera un ácido de Arrhenius es:[OH-]
[H+]
[Ca 2+]
[Na+]
[Cl-]
15. Medición que se reporta en números sencillos y da a conocer la acidez o alcalinidad de una solución
PwK
PwH
pH
PKw
HP
16....
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