examen quimica

INSTITUTO TECNOLOGICO Y DE ESTUDIOS SUPERIORES DE MONTERREY
CAMPUS CIUDAD DE MEXICO

Q*811 Departamento 01 1er. Examen Parcial Día 18 de febrero de 2008

Examen 18298 Versión 20

Nombre_____________________________ Matrícula___________ Grupo_____________

1) Una muestra de 1.52g de un óxido de nitrógeno contiene 0.96g de oxigeno. Determine la fórmula empírica de esteóxido de nitrógeno. R= N2O3 (15 Puntos )

2) Dibuje la estructura de Lewis indicando: la polaridad, pares de electrones libres en la molécula, número de enlaces, geometría para el SF2 y el tipo de interacción que presenta con PF3.
( 15 Puntos )

3) a)Indique los tipos de enlace que se presentan en cada molécula: CuAu, HF, PH3,, KO2. b) Escriba la configuraciónelectrónica y símbolo de Lewis para los no metales de los compuestos anteriores (15 puntos )

4)El carbonato de calcio se descompone por calentamiento de acuerdo a la siguiente reacción:

CaCO3 ---------> CaO + CO2 ( 30 Puntos )
Determine:
a)¿Cuántos gramos de CaO se forman por reacción completa de 0.38mol de CaCO3? R= 21.28 g de CaO
b)¿Cuál es el porciento derendimiento, si se obtienen 1.3 moles de CO2 cuando
se calientan 152g de CaCO3?. R= 86.7%
c) De acuerdo con el rendimiento del inciso b) determine cuantos gramos de CaCO3 se necesitan para obtener 2.7 mol de CaO. R= 2.7 mol

5)Conteste falso o verdadero y explique su respuesta: ( lea cuidadosamente cada afirmación )
( 15 Puntos )
a) En estado basal el Neón es un átomodiamagnético.
b) La configuración electrónica final para los átomos de la familia de los halógenos es : ns2 np7.
c) El selenio ( Se ) tiene 4 electrones en su orbital 4p.
d)Un ejemplo de una propiedad intensiva es el volumen.

6) Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto que contiene 18.4% de C, 21.5% de N y 60.1% de K, si su peso molar es de 195g. R= KCN (10 Puntos )INSTITUTO TECNOLOGICO Y DE ESTUDIOS SUPERIORES DE MONTERREY
CAMPUS CIUDAD DE MEXICO

Q*811 Departamento 01 1er. Examen Parcial Día 18 de febrero de 2008

Examen 18298 Versión 21

Nombre______________________________ Matrícula___________ Grupo_____________

1)Una muestra de un compuesto contiene 4.86g de magnesio, 6.42g de azufre y 12.8g deoxígeno. ¿ Cuál es su fórmula empírica?. Si el peso molar del compuesto es de 120g. ( 15 Puntos ) R = MgSO4
2) Dibuje la estructura de Lewis indicando: la polaridad, pares de electrones libres en la molécula, número de enlaces, geometría para el SiC4 y el tipo de interacción que presenta con BH3.
( 15 Puntos )

3) Conteste las siguientes preguntas:
a) ¿Cómo varía la afinidad electrónicaen un periodo?
b) ¿Cómo varia el potencial de ionización en una familia? ( 15 puntos )
c) ¿Porqué el radió atómico del F es menor que el del Li?
d) ¿Qué tipo de enlace se presenta en: 1) HF ; 2) Au-Ag ;

4)Cuando se calienta el bicarbonato de sodio, se descompone de acuerdo a la siguiente reacción:

NaHCO3 --------->Na2CO3 + CO2 + H2O ( 30 Puntos )
Balancee laecuación y conteste lo siguiente:
a) ¿ Cuantos gramos de Na2CO3 se obtienen si se calientan 3.7mol de NaHCO3 ?. R=196.1g
b) ¿ Cuál es el rendimiento de la reacción si cuando se calientan 200g de NaHCO3, se obtienen 0.5 mol de agua?. R=42%
c) Considerando el rendimiento obtenido en el inciso b), ¿cuántos gramos de NaHCO3 se necesitan para obtener 0.38mol de CO2 ?. R=152g


5)Conteste falsoo verdadero y explique su respuesta: ( lea cuidadosamente cada afirmación )
a) El elemento X que tiene símbolo de Lewis X , pertenece al periodo 3. b) Los átomos del compuesto BeF2 tienen configuración de gas noble.
c) Un sólido blanco que funde a 115°C y no es soluble en agua puede ser el MgO.
d) La configuración electrónica de O2- es: 1s22s22p4 ( 10 Puntos )...