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ESCUELA SECUNDARIA OF. N. 231 “JOSÉ MARÍA LICEAGA”

GUIA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN GLOBAL DE RECUPERACION DE QUIMICA I

Instrucciones. Anota lo que se te pide según el caso. 
1) ¿Qué es la química?
2) ¿Qué diferencia hay entre un cambio físico y uno químico?
3) Enuncie la ley de la conservación de la materia con sus propias palabras.
4) Enuncie la ley de la conservación de la energía.5) Anota el método científico experimental.
6) ¿Cuáles son los tres estados físicos en que ordinariamente se encuentra la materia?
7) ¿Qué es un átomo?
8) ¿Cuál es la diferencia entre átomo y elemento?
9) ¿Qué es una mezcla?
10) ¿Cuál es la diferencia entre mezcla y compuesto químico?
11) Realiza un cuadro sinóptico de los cambios de estado de agregación de la materia.
12) Anota 10 métodosde se3paración de mezclas con su procedimiento.
13) Enuncia la Ley Periódica.
14) ¿Qué es el número atómico?
15) ¿Cuál es la principal división de la tabla periódica?
16) ¿Qué elementos forman los gases nobles?
17) Los metales alcalinos son los elementos del grupo I A, enuméralos.
18) Anota 10 propiedades de los metales y 10 de los no metales.
19) Los elementos Flour, Cloro, Bromo, Yodo yAstato son de que grupo y como se llaman.
20) ¿Qué grupos forman los metales de transición?
21) ¿Qué es periodo?
22) ¿Qué es clase?
23) ¿Qué es familia?
24) Define electronegatividad.
25) Define energía de ionización.
26) ¿En qué orden se llenan los orbitales?
27) Enuncia el principio de exclusión de Pauli.
28) Esboce, brevemente, los tres conceptos fundamentales de la teoríaatómicamoderna.
29) Para los cuatro números cuánticos estudiados explique:
a) El símbolo de cada uno. b) Los valores de cada uno c)La significación de cada uno y con que se relaciona.
30) Auxiliado por la tabla periódica, escriba las siguientes configuraciones electrónicascompletas.
a) berilio
b) Cloro
c) Titanio
d) Sodio
e) Oxígeno
 
31) Nombre los elementos que correspondan a cada unade las siguientes configuraciones electrónicas.







32) Escribe la configuración electrónica con kernel de los siguientes elementos:
a) Carbono 
b) Boro
c) Nitrógeno
d) Zinc
e) Uranio
33) Realiza el diagrama energético y obtén los números cuánticos de su electróndiferencial de los siguientes elementos:
a) Cu 
b) Ni
c) Hg
d) Au
e) I
34) Enuncia la regla del octeto.
a) F b) Fe
c) Ag
d) Pb
e) Kr 
35) Realiza el diagrama de Lewis para los siguientes elementos:
36) ¿Cuál es la característica principal de un enlace Iónico?
37) ¿Entre que tipos de elementos se da en un enlace Iónico?
38) Se dice que no forman moléculas verdaderas, sino redes cristalinas, estamos hablando de…
39) El enlace covalente en general se caracteriza por…
40) El enlace covalente no polarse da entre…
41) El enlace covalente polar se da entre…
42) Anota cinco propiedades del enlace iónico, cinco del enlace covalente no polar, y cinco del enlace covalente polar.
43) Brevemente explica en qué consisten los enlaces por puente de hidrógeno y metálico.
44) Anota la fórmula de los siguientes compuestos:
a) Nitrato de sodio b) Acetato de zinc c) Sulfato de hierro III d) Arseniato deplata e) Bromuro de estaño II f) Cloruro de mercurio I g) Oxido de cromo III h) Fosfato ferroso i) Sulfuro de arsénico III j) Peróxido de litio k) Yoduro mercúrico l) Hidróxido de aluminio m) Anhídrido nitroso n) Fosfuro de titánico o) Sulfito de amonio p) Tricloruro de yodo

45) Dibuja la forma y anota el uso que se da a los siguientes materiales de laboratorio.
Pipeta,
Probeta,
Vaso deprecipitados,
Bureta,
Matraz Volumétrico
Matraz Erlenmeyer
46) Dibuja la forma y anota el uso que se da a los siguientes materiales de laboratorio.
Balanza granataria,
balanza analítica,
báscula digital.
47) Anota la definición de los cambios de estado de agregación molecular de la materia.
Fusión,
Ebullición.
Evaporación,
Congelación,
Sublimación,
solidificación,
licuación...