Examenes

UNIVERSIDAD POLITECNICA DE GUANAJUATO
INGENIERIA EN ENERGIA
TRANSFORMACIONES QUIMICAS CON LABORATORIO

NOMBRE DEL ALUMNO:_____________________________ GRUPO:__________

Lee detenidamente cadauno de los incisos que se te presentan a continuación, se solicita en la medida de lo posible desarrollarlo de manera ordenada de lo contrario el examen será anulado.

1. El cloruro de hierro(II), reacciona con amoniaco y agua para producir hidróxido de hierro (II) y cloruro amónico.
a) Plantear la ecuación ajustada.
b) Mezclamos 78.5g de cloruro de hierro (II), 25 g de amoniaco y 25g de agua.
a. Calcular los mols y gramos de cloruro amónico formados a partir del amoniaco.
b. Calcular los mols y gramos de hidróxido de hierro (II) formados a partir del cloruro dehierro (II).
c) Si en un recipiente de 2 litros mezclamos 0.300 mols de cloruro de hierro (II), 0.200 mols de amoniaco y obtengo 0.100 mols de hidróxido de hierro (II) y 0.400 mols de cloruro deamonio.
c. Establecer la Kc.
d. Calcular las concentraciones al equilibrio y la Kc.

2. El sulfuro de zinc se calienta en aire (O2) para producir oxido de zinc y dióxido de azufre. Eloxido de zinc entonces es tratado con acido sulfúrico diluido para producir una disolución acuosa de sulfato de zinc y agua. El sulfato de zinc diluido se le hace pasar una corriente eléctrica paraproducir zinc, acido sulfúrico y oxigeno.
a. Plantear las tres ecuaciones ajustadas.
b. Indicar en cada ecuación quien se oxida y reduce.
c. Plantear las ecuaciones iónicas de cadauna y la ecuación general.

3. Contesta lo que se te pide a continuación:
d. Diferencia entre las reacciones químicas y las reacciones nucleares.
e. Define fusión y fisión nuclear.Elemento | Peso atómico | Masa atómica |
Hierro | 26 | 55.847 |
Cloro | 17 | 35.4527 |
Zinc | 30 | 65.3900 |
Oxigeno | 8 | 15.9994 |
Hidrogeno | 1 | 1.00794 |
Azufre | 16 | 32.066 |...