Exergía,transferencia de energía,por calor,trabajo, trabajos reversible e irreversible

Exergía
La exergía es una propiedad termodinámica que permite determinar el potencial de trabajo útil de una determinada cantidad de energía que se puede alcanzar por la interacción espontánea entre un sistema y su entorno. Informa de la utilidad potencial del sistema como fuente de trabajo. Es una propiedad termodinámica, por lo que es una magnitud que su variación solo dependen de los estadosinicial y final del proceso, y no de los detalles del mismo.
Definida de otra forma la exergía es la porción de la energía que puede ser transformada en trabajo mecánico, la parte restante, sin utilidad práctica, recibe el nombre de anergia o entropía.
La exergía determina de forma cuantitativa el valor termodinámico de cualquier recurso, y permite analizar rigurosamente el desperdicio de losrecursos en las actividades de la sociedad, estableciendo pautas para su ahorro y uso eficiente.
Por ejemplo, un compuesto de combustible y aire, si se quema el combustible obteniendo una mezcla de aire y productos de combustión ligeramente calientes, aunque la energía asociada al sistema sea la misma, la exergía del sistema inicial es mucho mayor, ya que potencialmente es mucho más útil a la horade obtener trabajo, de donde se deduce que la exergía al contrario que la energía no se conserva sino que se pierde por la evolución hacia el estado de equilibrio. Otro ejemplo es el agua de refrigeración de las centrales térmicas. Aunque la central cede una gran cantidad de energía al agua, esta solo eleva su temperatura unos grados por encima de la temperatura de su entorno, por tanto suutilidad potencial para obtener trabajo es prácticamente nula o lo que es lo mismo en términos técnicos, tiene una exergía asociada baja.
http://es.wikipedia.org/wiki/Exerg%C3%ADa
TRANSFERENCIA DE ENERGÍA POR CALOR Y POR TRABAJO
El calor y el trabajo son los únicos mecanismos mediante los cuales se puede transferir energía a través de la frontera de un sistema cerrado. El calor y el trabajo sonfunciones de proceso o funciones de trayectoria, la integración de una función de trayectoria no conduce al uso del símbolo (.
TRANSFERENCIA DE ENERGÍA POR CALOR (Q): La transferencia de calor es un mecanismo mediante el cual se transfiere energía a través de la frontera de un sistema debido a una diferencia de temperatura. No puede haber ninguna transferencia de calor entre dos sistemas que seencuentren a la misma temperatura. Un proceso durante el cual no hay transferencia de calor se denomina Adiabático. Por convención de signos se ha establecido que la transferencia de calor que entra a un sistema (adición de calor), es positiva y la transferencia de calor que sale de un sistema (rechazo de calor), es negativa.

La cantidad de calor transferida durante un proceso entre dosestados 1 y 2, se denota como: 1Q2 o simplemente Q.
Para un proceso multietapa 1-2-3, se escribe: 1Q2 y 2Q3 para las dos etapas.
El calor se puede transferir por tres mecanismos distintos:
*Conducción: gobernada por la Ley de Fourier
*Convección: gobernada por la Ley de enfriamiento de Newton
*Radiación: descrita mediante la ecuación de Stefan-Boltzmann.

TRANSFERENCIA DEENERGÍA POR TRABAJO (W): El trabajo es una interacción de energía que ocurre entre un sistema y sus alrededores. Es la transferencia de energía relacionada con una fuerza que actúa a lo largo de una distancia. Por convención de signos se ha establecido que el trabajo hecho por un sistema (salida) es positivo y el trabajo hecho sobre un sistema (entrada), es negativo.
El trabajo hecho por unsistema, tal como el que efectúa un gas al expandirse contra el embolo, se considera positivo, significa que la energía sale del sistema.
El trabajo hecho en el sistema, tal como el que hace el embolo al comprimir un gas, se considera negativo, significa que entra energía al sistema.
El trabajo realizado durante un proceso entre dos estados 1 y 2, se denota como: 1W2 o simplemente W....