Exp. 7

* Peso papel filtro seco (1): 0.8g
Peso papel más precipitado (1): 1.1 g
Peso del precipitado (1): 0.3g
* Peso papel filtro seco (2): 0.8g
Pesopapel más precipitado (2): 1.2g
Peso del precipitado (2): 0.4g
* Peso papel filtro seco (3):0.9g
Peso papel más precipitado (3):1.2g
Peso delprecipitado (3): 0.3g
* Peso papel filtro seco (4):
Peso papel más precipitado (4):
Peso del precipitado (4):
* Peso papel filtro seco (5):1gPeso papel más precipitado (5):2.5g
Peso del precipitado (5): 1.5g

* Calcular el número de moles de nitrato de plomo y yoduro de sodioutilizados en cada uno de los tubos. Haga una tabla.


Tubo | mL 0.5 M Na2O3 | mL 0.5 M BaCl |
1 | 4.0 | 0.5 |
2 | 4.0 | 1.0 |
3 | 4.0 | 2.0 |4 | 4.0 | 3.0 |
5 | 4.0 | 4.0 |

Números de moles
Tubo | Números de moles de Na2O3 | Numero de moles de BaCl |
1 | 0.002 moles | 0.00025 moles|
2 | 0.002 moles | 0.0005 moles |
3 | 0.002 moles | 0.001 moles |
4 | 0.002 moles | 0.0015 moles |
5 | 0.002 moles | 0.004 moles |

Parahallar el numero de moles utilizamos la molaridad que se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número demilimoles de soluto por mililitro de solución); su fórmula es M: n/V donde M es la molaridad, n es el número de moles de soluto y V es el volumen de soluciónexpresado en litros. Luego despejamos n y obtenemos que n: M*V y así obtenemos el numero de moles de los compuesto utilizados en cada uno de los tubos.