Exp Quimica

 
 
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Figura 10. Acidez y basicidad de algunas substancias.Usando la ecuación (4) se puede calcular el pH del agua pura:
H= −1×10

=7.00
 Una solución ácida es aquella en la cualla concentración de iones H
+
es mayor de 1.0 10
 –7
 
M 
 y por tanto tiene un pH
menor 
de 7.00.Por el contrario, una solución básica es aquella en la cual la concentración de iones H
+es menor de 1.0 10
 –7
 
M 
y por tanto tiene un pH mayor a 7.00.
Técnica Experimental 
Materiales, equipos y reactivos
6 vasos de precipitación de 150 mLProbeta de 50 mL12 tiras indicadorasde pHSustancias comunes (Vinagre, jugo de limón, agua del grifo, bebida favorita, leche de magnesia,solución de HCl 0,1 M)

 
 
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Procedimiento
Primero, prediga el pH de las sustanciasdisponibles (revise la figura 10). Luego, vierta 50 mLde cada sustancia en un vaso limpio y seco. Mida el pH de cada una usando las tiras indicadoras(ayúdese con la escala de colores provista por elinstructor). Repita esta operación y calcule el pH promedio de las sustancias. Determine cuales de ellas son ácidas y cuales son básicas. Llenela siguiente tabla:Tabla IV. Datos obtenidos durante elexperimento
Sustancia pH esperado pH
1
pH
2
pH promedio Ácido o Base?VinagreJugo de limónAgua del grifoBebida favoritaLeche de magnesiaHCl 0,1 M
Finalmente, vierta 50 mL de leche de magnesiaen vaso. Agregue algo de HCl 0,1 M a estasuspensión y agite con una varilla, observe que ocurre. Añada más solución del ácido y anote susobservaciones.
Cuestionario
1.
 
Anote las sustanciasque son ácidas de acuerdo con sus análisis. Que característica tienenen común?2.
 
Anote las sustancias que son básicas de acuerdo con sus análisis. Que característicatienen en común?3.
 Explique lo que ocurre cuando se agrega la disolución de HCl a la leche de magnesia.Que reacción se produce? Escríbala4.
 
Investigue sobre los “antiácidos”, escriba un pequeño ensayo respecto a este...