exp tabla periodica 1

PARTE EXPERIMENTAL

Materiales:

3 vasos de precipitado de 150 mL
4 tubos de ensayo
1 gradilla
1 espátula
1 pinza de metal
3 luna de reloj
1 gotero
1 piseta
1 bagueta
1 probeta

Reactivos:Sólidos:
Li, Na y K


Soluciones de:

MgCℓ2, CaCℓ2, SrCℓ2 y BaCℓ2 0.1M

H2SO4 al 10%

NaOH 5M y HCℓ 5M, solución del indicador de Fenolftaleína (solución de almidón al 1%)








PROCEDIMIENTO

1.- FAMILIADE LOS METALES ALCALINOS. GRUPO IA
A.- Propiedades Físicas
1. Se observa el recipiente y que se conserva con una capa de líquido con elevado punto de ebullición (petróleo, aceite de parafina) en quese encuentra almacenado el Litio.

2. Con una espátula se saca una muestra de Litio y se coloca en una luna de reloj

3. Se procede a cortar el metal con la espátula, observándose su brillometálico
4. Se vuelve a repetir la operación con el Sodio y el Potasio, nótese la mayor intensidad de brillo metálico en el Potasio.
B.- Reactividad con el agua

1. En un vaso de precipitado de 150 mL, seadiciona aproximadamente 50 mL de agua destilada, utilizando la espátula se introduce con cuidado un pequeño trozo de litio por la pared del vaso.













2. Al reaccionar el litio con el agua, seobserva que la reacción con el agua es violenta. Además se observa el desprendimiento de un gas, en este caso es Hidrógeno, lo cual comprobaremos acercando un cerillo encendido a el gas desprendido.3. Luego se añaden 2 gotas de Fenolftaleína al vaso de precipitado y se observara que la solución toma un color rojo-grosella lo cual nos indica que es base.

4. Luego probamos con el Sodioy Potasio, la luz que emiten estos dos metales respectivamente son:




























5. Notamos que el Potasio reacciona frente al agua con más violencia que los otros dos metales, debidoa que es más metálicos que los otros dos.



6. Las ecuaciones de las reacciones son:

Li(S) + H2O(ℓ) → Li(OH)(ac) + ½H2(g)↑

Na(S) + H2O(ℓ) → Na(OH)(ac) + ½H2(g) ↑

K(S) + H2O(ℓ) → K(OH)(ac) +...