Experiencia123

Solubilidad:
1. Al agregar el ácido acético en el tubo de ensayo y añadirle el agua este se disolvió por completo esto se debe a que el ácido acético posee una cadena corta de carbono



2.Al agregar el ácido benzoico en el tubo de ensayo y añadirle agua, este no se solubilizo , pero al agregarle el hidróxido de sodio se solubilizo esto debido a que




Clasificación:
1. Alagregar el ácido acético en el tubo de ensayo y añadirle el bicarbonato de sodio, en esto no hubo efervescencia ya que no hay producción de CO2



2. Al disolver los 0.1 gramos de ácido benzoico enel bicarbonato de sodio, este presento efervescencia debido a que


3. Al agregar el fenol en el bicarbonato sódico se observó la formación de pequeñas esferas que le proporcionaban unaapariencia turbia, luego se unieron y se formaron dos capas liquidas, hay que mencionar que el fenol se disolvió formando un coloide.


4. Al disolver los 0.1 gramos de β-naftol en el bicarbonato desodio, este solo se solubilizó en una pequeña proporción y se observaron pequeñas partículas alojadas en el fondo del tubo de ensayo. .


Hidrolisis de amidas:
1. Al tubo deensayo con acetaldehído, el cual se le añadió hidróxido de sodio se sometió a calentamiento en un baño de maría, después de pasado unos minutos presentó un olor a amoniaco, esto se percibió debidoa que

2. Al tubo de ensayo que contenía acetamida, el cual se le añadió ácido sulfúrico se sometió a calentamiento en un baño de maría, después de pasado unos minutos presentó un olor avinagre esto debido a la

Hidrolisis de esteres:
1. El tubo de ensayo que contenía acetato de etilo e hidróxido de sodio al someterlo a calentamiento en un baño de maría, después de pasado unosminutos presentó un olor a removedor de esmalte

2. Este mismo procedimiento se realizó utilizando ácido sulfúrico el cual al someterlo a calentamiento presento un olor a removedor de esmalte...