experimento 4 fisico quimica 1






INGENIERIA INDUSTRIAL

CURSO:
FISICO - QUIMICA

TEMA:
MEDIDA APROXIMADA DE LA ENTALPIA DE UNA REACCION DE NEUTRALIZACION ACIDO BASE
ALUMNO:
MACHADO CONDORI, MELISSA CRISTINA

PROFESOR:
SERGIOSANDOVAL

SECCION:
431


2014

LABORATORIO N°4

MARCO TEORICO

En esta parte de la práctica se va a proceder a la medida de la entalpia de la siguiente reacción de neutralización de una disoluciónacuosa de HCL con otra disolución de NaOH.Es decir, obtendremos la entalpia de la siguiente reacción.

NaOH (aq) + HCL (aq) NaOH (aq) + ¿ΔH?


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Preparar 200 ml de unadisolución de 1M de HCL a partir de HCL concentrado. Utilizar la probeta para enrasar y efectuar la preparación en la campana de gases. La disolución ha de prepararse con agua destilada.

Una vez disponiblelos 200 ml de acido, estos se han de verter en el calorímetro, que deberá estar limpio y seco. Debido a que el acido ataca las paredes del calorímetro es recomendable reemplazar el recipiente interiorpor un vaso de precipitados de 400 ml.tapar el calorímetro, aguitar y tomar la temperatura del mismo una vez que se haya alcanzado el equilibrio.

Mientras se estabiliza la disolución de acido seprocede a preparar 200 ml de una disolución de NaOH aproximadamente 1M. Pesar la cantidad necesaria utilizando el vaso de 100 ml en la balanza de precisión. Añadir agua destilada en el vaso y enrasarfinalmente en la probeta.

Tomar la temperatura de disolución de base asegurándose que esta se ha equilibrado. La disolución de NaOH es fuertemente y además hay que asegurarse que este bien mezclada.Una vez se conocen con precisión las temperaturas de la disolución de acido (en el calorímetro) y de la disolución de base, se procede a añadir esta en el calorímetro. Mezclar bien y esperar a que sealcance el equilibrio. Una vez llegado a este punto, anotar la temperatura de la mezcla.











OBJETIVOS

Realizar operativos los conceptos de entalpía, temperatura, calor específico, etc.,...