experimento 7
Páginas: 3 (694 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2015
UNIVERSIDAD TÉCNICA NACIONAL
AREA DE CIENCIAS BÁSICAS
SEDE DEL PACÍFICO
LABORATORIO DE QUÍMICA I
CB-006
_III_ CUATRIMESTRE __AÑO_2014
INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE:Jason GuerreroVillalobos CARNÉ: 6-366-383
PROFESOR: Luis Rojas GRUPO: 01
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Experimento 7
INTRODUCCIÓN:
Los electrólitos conducen la corriente eléctrica a través de las disoluciones. Estaconducción de la corriente eléctrica se efectúa debido a la presencia de iones en disolución. Los iones por tener carga eléctrica positiva o negativa son atraídos hacia el polo negativo opositivo, respectivamente; al llegar reciben o entregan uno o más electrones; esta migración iónica y la remoción o entrega de electrones de los polos es la base del mecanismo de conducción iónica.
La conductividadeléctrica la podemos definir como la capacidad de un cuerpo, de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de lamateria, como el estado líquido, sólido y gaseoso. A continuación, solo se considerará las disoluciones acuosas, que utilizan agua líquida como solvente.
La Conductividad en este tipo de disoluciónestá relacionada con la presencia de solutos iónicos en el disolvente, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la corriente eléctrica a través de la solución.SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Primero en beaker de 50mL se vertieron aproximadamente 10mL de sustancias liquidas para ver qué tan conductores de electricidad son, previamente el profesor había armado la fuentede corriente alterna. Se introdujeron las 11 sustancias una por una dentro de la fuente, para chequear sus resultados.
Las sustancias son:
HCl 1mol/L
Äcido acético 1mol/L
NaOH 1mol/L
NH3 1mol/LNH4Cl 1mol/L
Acetato de amonio ,1 mol/L
Ácido acético glacial
Disolución acuosa de
sacarosa al 2 %
Disolución de etanol al 20%
Etanol 95 °
Agua destilada
Dentro de los resultados se apuntaran su nivel de...
AREA DE CIENCIAS BÁSICAS
SEDE DEL PACÍFICO
LABORATORIO DE QUÍMICA I
CB-006
_III_ CUATRIMESTRE __AÑO_2014
INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE:Jason GuerreroVillalobos CARNÉ: 6-366-383
PROFESOR: Luis Rojas GRUPO: 01
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Experimento 7
INTRODUCCIÓN:
Los electrólitos conducen la corriente eléctrica a través de las disoluciones. Estaconducción de la corriente eléctrica se efectúa debido a la presencia de iones en disolución. Los iones por tener carga eléctrica positiva o negativa son atraídos hacia el polo negativo opositivo, respectivamente; al llegar reciben o entregan uno o más electrones; esta migración iónica y la remoción o entrega de electrones de los polos es la base del mecanismo de conducción iónica.
La conductividadeléctrica la podemos definir como la capacidad de un cuerpo, de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de lamateria, como el estado líquido, sólido y gaseoso. A continuación, solo se considerará las disoluciones acuosas, que utilizan agua líquida como solvente.
La Conductividad en este tipo de disoluciónestá relacionada con la presencia de solutos iónicos en el disolvente, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la corriente eléctrica a través de la solución.SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Primero en beaker de 50mL se vertieron aproximadamente 10mL de sustancias liquidas para ver qué tan conductores de electricidad son, previamente el profesor había armado la fuentede corriente alterna. Se introdujeron las 11 sustancias una por una dentro de la fuente, para chequear sus resultados.
Las sustancias son:
HCl 1mol/L
Äcido acético 1mol/L
NaOH 1mol/L
NH3 1mol/LNH4Cl 1mol/L
Acetato de amonio ,1 mol/L
Ácido acético glacial
Disolución acuosa de
sacarosa al 2 %
Disolución de etanol al 20%
Etanol 95 °
Agua destilada
Dentro de los resultados se apuntaran su nivel de...
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