Experimento de Rutherford
Páginas: 4 (953 palabras)
Publicado: 10 de julio de 2015
Los primeros conocimientos sobre el núcleo atómico se los debemos a Ernest Rutherford que propuso el primer modelo atómico nuclear en 1911.
Experimento de Rutherford:
El experimento consistía enbombardear una fina lámina de oro con partículas alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.
Estudiando los impactos sobre lapantalla fluorescente observó que:
la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación;
algunas se desviaban;
y muy pocas rebotaban.
Y lo explica del siguiente modo:
Lamayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío.
Algunas se desviaban, porque pasan muy cercade centros con carga eléctrica del mismo tipo que las partículas alfa (CARGA POSITIVA).
Muy pocos rebotaban, porque chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva.
El modelo del átomo deRutherford se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor.
Es una pequeña región central del átomo donde se encuentran distribuidos losneutrones y protones, partículas fundamentales del núcleo, que reciben el nombre de nucleones.
La estabilidad del núcleo no puede explicarse por su acción eléctrica. Al contrario, la repulsiónexistente entre los protones produciría su desintegración. El hecho de que en el núcleo existan protones y neutrones es un indicador de que debe existir otra interacción más fuerte que la electromagnéticaque no está directamente relacionada con cargas eléctricas y que es mucho más intensa. Esta interacción se llama interacción nuclear fuerte y es la que predomina en el núcleo.
Para explicar lanaturaleza de las fuerzas nucleares que mantienen unidas a las partículas dentro de los núcleos, es necesario analizar sus propiedades. En general, un núcleo tiene masa y está cargado eléctricamente....
Experimento de Rutherford:
El experimento consistía enbombardear una fina lámina de oro con partículas alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.
Estudiando los impactos sobre lapantalla fluorescente observó que:
la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación;
algunas se desviaban;
y muy pocas rebotaban.
Y lo explica del siguiente modo:
Lamayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío.
Algunas se desviaban, porque pasan muy cercade centros con carga eléctrica del mismo tipo que las partículas alfa (CARGA POSITIVA).
Muy pocos rebotaban, porque chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva.
El modelo del átomo deRutherford se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor.
Es una pequeña región central del átomo donde se encuentran distribuidos losneutrones y protones, partículas fundamentales del núcleo, que reciben el nombre de nucleones.
La estabilidad del núcleo no puede explicarse por su acción eléctrica. Al contrario, la repulsiónexistente entre los protones produciría su desintegración. El hecho de que en el núcleo existan protones y neutrones es un indicador de que debe existir otra interacción más fuerte que la electromagnéticaque no está directamente relacionada con cargas eléctricas y que es mucho más intensa. Esta interacción se llama interacción nuclear fuerte y es la que predomina en el núcleo.
Para explicar lanaturaleza de las fuerzas nucleares que mantienen unidas a las partículas dentro de los núcleos, es necesario analizar sus propiedades. En general, un núcleo tiene masa y está cargado eléctricamente....
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