Experimento Frakim
Páginas: 3 (600 palabras)
Publicado: 30 de noviembre de 2012
EL EXPERIMENTO DE FRANK HERTZ
La teoría de Bohr implica el hecho misterioso, de que la energía de los electrones en los átomos está cuantizada. La experiencia que realizaron Franck y Hertz en 1914es uno de los experimentos claves que ayudaron a establecer la teoría atómica moderna. Con esta simulación se trata de explicar las características esenciales de este sencillo experimento, observandoel movimiento de los electrones y sus choques con los átomos de mercurio, e investigando el comportamiento de la corriente Ic con la diferencia de potencialU que se establece entre el cátodo y larejilla.
Frank y Hertz hicieron un experimento con átomos de mercurio donde pudieron observar directamente que la energía de los electrones era absorbida por los átomos de manera cuantizada. Ellosobservaron que si la energía era menor que 4.9 eV -5 en números redondos- entonces el conjunto de átomos dentro de un tubo, que los contiene a baja presión, no absorbe energía en los choques con loselectrones, pero si la energía de éstos es 5 eV o mas, los átomos de mercurio pueden absorber exactamente una energía de 4.9 eV -5 en números redondos-. Este experimento no deja duda acerca de lacuantizacion de la energía en los átomos, y a pasado a ser uno de los experimentos cruciales, que se realizan en todos los laboratorios de física del mundo.
Descripción
En la figura, se muestra un esquemadel tubo que contiene vapor de mercurio a baja presión con el que se realiza el experimento. El cátodo caliente emite electrones con una energía cinética casi nula. Ganan energía cinética debido a ladiferencia de potencial existente entre el cátodo y la rejilla, véase el movimiento de partículas cargadas en un campo eléctrico.
Durante el viaje chocan con los átomos de vapor de mercurio y puedenperder energía. Los electrones que lleguen a la rejilla con una energía cinética de 1.5 eV o más, impactarán en el ánodo y darán lugar a una corriente Ic. Los electrones que lleguen a la rejilla con...
La teoría de Bohr implica el hecho misterioso, de que la energía de los electrones en los átomos está cuantizada. La experiencia que realizaron Franck y Hertz en 1914es uno de los experimentos claves que ayudaron a establecer la teoría atómica moderna. Con esta simulación se trata de explicar las características esenciales de este sencillo experimento, observandoel movimiento de los electrones y sus choques con los átomos de mercurio, e investigando el comportamiento de la corriente Ic con la diferencia de potencialU que se establece entre el cátodo y larejilla.
Frank y Hertz hicieron un experimento con átomos de mercurio donde pudieron observar directamente que la energía de los electrones era absorbida por los átomos de manera cuantizada. Ellosobservaron que si la energía era menor que 4.9 eV -5 en números redondos- entonces el conjunto de átomos dentro de un tubo, que los contiene a baja presión, no absorbe energía en los choques con loselectrones, pero si la energía de éstos es 5 eV o mas, los átomos de mercurio pueden absorber exactamente una energía de 4.9 eV -5 en números redondos-. Este experimento no deja duda acerca de lacuantizacion de la energía en los átomos, y a pasado a ser uno de los experimentos cruciales, que se realizan en todos los laboratorios de física del mundo.
Descripción
En la figura, se muestra un esquemadel tubo que contiene vapor de mercurio a baja presión con el que se realiza el experimento. El cátodo caliente emite electrones con una energía cinética casi nula. Ganan energía cinética debido a ladiferencia de potencial existente entre el cátodo y la rejilla, véase el movimiento de partículas cargadas en un campo eléctrico.
Durante el viaje chocan con los átomos de vapor de mercurio y puedenperder energía. Los electrones que lleguen a la rejilla con una energía cinética de 1.5 eV o más, impactarán en el ánodo y darán lugar a una corriente Ic. Los electrones que lleguen a la rejilla con...
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