Experimento sobre propiedades coligativas

Propiedades Coligativas






















I. Extracto:

En este experimento, determinamos los puntos de congelación de un liquido puro y de dos diferentes soluciones. Este punto de congelación es una de las cuatro propiedades coligativas, las cuales serán mejor explicadas más adelante en el informe. Para la primera parte, determinamos el punto de congelación de undisolvente puro. Para la segunda parte, determinamos el punto de congelación de una solución de un no-electrolito desconocida y determinamos su masa molar. Para la tercera parte hicimos lo mismo para una solución de un electrolito y además, determinamos el factor de Van't Hoff. Preparamos las diferentes soluciones y utilizando las unidades de "MeasureNet" disponibles en el laboratorio, obtuvimos lascurvas de enfriamiento relacionadas a las tres diferentes soluciones. Estas curvas fueron utilizadas para determinar los diferentes puntos de congelación. Usando esta información, logramos identificar los compuestos desconocidos y varios otros factores, los cuales serán discutidos y explicados a lo largo de este informe. Con la información obtenida de las curvas de enfriamiento y con lautilización de diferentes fórmulas, pudimos concluir con éxito las tres partes del experimento, ayudándonos así a entender mejor los conceptos de punto de congelación y de propiedades coligativas.

II. Introducción:

Antes de comenzar a explicar lo que son las propiedades coligativas, debemos repasar y entender bien lo que es una solución. En química, al uno añadir un soluto a un liquido, si ese solutoes soluble, al ser mezclados, se obtiene una mezcla homogénea, es decir, una mezcla en la cual no se puede distinguir el soluto del líquido. Esta mezcla homogénea también se conoce como solución. La sustancia que suele estar en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto, se conoce como solvente. Una solución bastante común, lacual usaremos de ejemplo, es el agua con tang. En este caso, el tang en polvo sería el soluto y el agua el solvente o disolvente. Antes del tang haber sido añadido al agua, el agua era un líquido puro, o disolvente puro ya que no tenía ninguna "impureza", o sea, era simplemente agua. Al igual que cada elemento tiene unas características únicas y particulares que las distinguen de otros elementos,los disolventes puros también tienen ciertas características que los hacen únicos. Estas características, las cuales dependen de sus diferentes estructuras moleculares, son: densidad, punto de ebullición, punto de congelación, viscosidad y conducción eléctrica.
Al un soluto ser añadido a un disolvente puro y al estos dos reaccionar químicamente y mezclarse para así formar una solución, laspropiedades del liquido que antes era puro cambian. Estas características cambian ya que ocurrió una reacción. Una solución, aunque depende grandemente de qué está compuesta, depende aún más de cuanto soluto hay en la solución. Dependiendo de cuanto soluto haya en la solución, esa solución va a obtener unas propiedades diferentes a otra solución con una cantidad diferente de soluto. Estas propiedades seconocen como propiedades coligativas. Esas propiedades son cuatro: disminución en la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación y presión osmótica.
De las cuatro propiedades coligativas mencionadas anteriormente, este experimento sólo se enfocará en la disminución del punto de congelación. El punto de congelación corresponde a la temperatura en lacual las moléculas de una solución pasan del estado líquido al sólido. La congelación ocurre a causa de la agrupación de las moléculas. El acercamiento entre moléculas crea mayores fuerzas intermoleculares y por consiguiente, para que ocurra tal agrupamiento, debe haber una disminución de energía cinética, o energía de movimiento, la cual ocurre debido a la disminución de temperatura....