experimento sodio y limon

Observaciones
Primera muestra: Cuando se dejo 9ml. De la muestra que se encontraba en la bureta (NaOH mas agua destilada) a nuestro matraz de aforo (agua destilada, jugo de limón y gotas defenolftaleína), esta paso de ser incolora, a tomar un color fucsia.
Segunda muestra: Cuando se dejo caer 8.5ml. De la muestra que se encontraba en la bureta (NaOH mas agua destilada) anuestro matraz de aforo (agua destilada, jugo de limón y gotas de fenolftaleína), esta paso de ser incolora a tomar un color fucsia pálido.
Tercera muestra: Cuando se dejo caer 8.3ml. De la muestraque se encontraba en la bureta (NaOH mas agua destilada) a nuestro matraz de aforo (agua destilada, jugo de limón y gotas de fenolftaleína), esta paso de ser incolora, a tomar un color rosado.Discusiones
La fenolftaleína es un indicador de pH. Cuando vertimos este indicador en la solución acida (agua destilada y jugo de limón) no notamos ningún cambio, ya que la fenolftaleína enpresencia de un acido que en este caso fue el jugo de limón con un pH promedio de 2.4, no presenta cambio físico alguno, es decir, la fenolftaleína es incolora para pHs inferiores a 8.
Noobstante cuando vertimos la base compuesta por NaOH (base fuerte de un pH aproximado de 14, que es capaz de tomar un protón fácilmente) y agua destilada a nuestras muestras acidas que contenían aguadestilada, jugo de limón y fenolftaleína la solución paso de ser incolora a tomar un color rosado fuerte o fucsia dependiendo de la cantidad de base que era usada, esto ocurre cuando lafenolftaleína se encuentra en presencia de una base. Al agregar en la solución acida que contenía fenolftaleína hidróxido de sodio (NaOH), lo que estamos haciendo es desplazar el equilibrio químico haciala forma básica de la fenolftaleína. La especie reactiva del hidróxido es el ión oxhidrilo (OH- ) que se libera cuando disolvemos el hidróxido de sodio en agua destilada.