Experimento Electricidad Con Limones Redox

Luz Jugosa


Resumen:
Mediante conocimientos de oxido-reducción se pretende obtener energía química, transformándola en energía eléctrica con el fin de encender una luz LED. El objetivo secumplirá usando un limón como electrolito además de Zn y Cu para reacción Redox. Se utilizaran 10 limones cada uno con sus trozos correspondientes de metal unidos por cables de cobre para poder generar laenergía suficiente como para poder encender una luz LED.

Marco Teórico:
Las reacciones Redox son reacciones en las que ocurre una transferencia de electrones y simultáneamente se produce unareducción y una oxidación.
En una reacción de reducción el elemento gana electrones, el cual es el caso del Cobre en este experimento.
Semi-reacción de reducción: Cu+2 + 2ë Cu
En una reacción deoxidación el elemento pierde electrones, el cual es el caso del Zinc en el experimento de la batería de limón
Semi-reacción de oxidación: Zn Zn+2 + 2e-
C u+2 + Zn Cu + Zn+2

C u+2 + Zn Cu +Zn+2

Uniendo las dos semi-reacciones se forma la reacción REDOX.

En el caso de la pila de limón, el cobre al reducirse permite que ocurra una oxidación, lo que lo convierte en el agente oxidantey el zinc al oxidarse permite que ocurra una reducción, lo que lo convierte en un agente reductor.
Zn+2 + 2e- Zn = [-0,76V]
Zn+2 + 2e- Zn = [-0,76V]
Cu+2 + 2e- Cu = [0,34 V]
Cu+2 + 2e- Cu =[0,34 V]
Los iones presentes en la reacción presentan un potencial de reducción que es la capacidad que tiene un elemento para reducirse, mientras más alto sea el valor, mayor es la tendencia areducirse. Potenciales de reducción:

Viendo los números, se nos ratifica que el Zn se oxida y el Cu se reduce.
Para que esta reacción ocurra debe estar la presencia de un electrolito, los que altener iones libres se comportan como un medio conductor eléctrico, puede ser una fruta como una manzana, una papa o un limón, mientras más acido sea mayor será su efecto. El electrolito funcionara...