EXPERIMENTO N°, Compuestos Ionicos y Compuestos Covalentes


EXPERIMENTO N°,
Compuestos Ionicos y Compuestos Covalentes

Objetivos
1. Clasificar las soluciones como electrolitos, no electrolitos
2. Diferenciar entre electrolitos fuertes y débiles
3. Reconocer la relación entre el tipo de enlace presente en un compuesto y la conductividad eléctrica de sus soluciones acuosas.
Materiales:
Aparato de conductividad
Vaso químico
Frasco lavadorSoporte
Pinza de Madera

Introducción teórica:
La unión de los átomos de los diferentes elementos que forman un compuesto de clasifica en forma general, como iónica o covalente
En la unión iónica se sume que los átomos se unen por atracción electroestática al estar cargados eléctricamente, es decir como iones. Al disolverse el compuesto, estos iones (átomos o grupos atómicos con carga positivaunos y negativas otros) pasan la solución que entonces se hace conductora de la corriente eléctrica. El compuesto original es un electrólito. Es el caso del cloruro d sodio o el nitrato de potasio disueltos en agua.
Puede suceder que el compuesto en su originalidad no contenga iones, pero se producen por reacción con el agua durante la solubilización, es el caso del amoniaco.
Existen compuestosque al disolverse en agua generan una alta concentración de iones; son los electrolito fuertes. Por el contrario , otros generan una baja concentración de ellos, son los electrolitos débiles.
En la unión covalente, la unión entre los átomos que forman compuestos no es de naturalez electroestática y al disoverlos en agua no generan iones y la solución no es conductora. Son los no electrólitos comola azúcar, el alcohol y la acetona.
Parte Experimental:
A- Uso del aparato de conductividad

2. Lave inicialmente los electrodos con agua del grifo y con agua destilada, antes y después de cada medición.
3. Limpios los electrodos, sumérjalos en la solución por probar, conecte el conducimetro.

4.Coloque un vaso de preciitado vacio debajo de los electrodos y de nuevo lavelos con aguadestilada, empleando una botella lavadora.


Compuesto o solución
Conducción
Electrólito
No Electrólito
Fuerte - Débil
Agua destilada
NO
NO
NO
NO
Agua del grifo
SÍ
SÍ

DÉBIL
Acido Acetico Glacial
NO
NO
NO
SI
Acido Acetico diluido
SÍ
SÍ

DEBIL
Hidroxido de Amonio
SÍ
SÍ

FUERTE
Sulfato de Cobre II
SÍ
SÍ

FUERTE
Acido clorhídrico concentrado
SÍ
SÍ

FUERTE
ÁcidoClorhídrico Diluido
SÍ
SÍ

FUERTE
Sacarosa (solución)
NO
NO
NO
NO
Cloruro de Sodio(Solución)
SÍ
SÍ

FUERTE
Hidroxido de Amonio (diluido)
SÍ
SÍ

DEBIL



DISCUSIÓN

1. ¿EL AGUA DESTILADA ES BUENA CONDUCTORA?

No, porque ya no contiene minerales, la formula quimica del agua es H2O, pero esa formula aplica para este tipo de agua ya que la convencional contiene minerales y poreso se convierte en buen conductor.

2. ¿Las soluciones de electrólitos fuertes son buenas conductoras?

Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido.

3. Dé 5 ejemplos de electrólitos fuertes y débiles

Fuertes:hidróxido de amonio, sulfato de cobre II, Acido clorhídrico concentrado, Cloruro de Sodio, Acido acético glacial
Débiles: Acido acétido diluído, hidróxido de amonio diluido
4. ¿Cómo se explica la diferencia de conductividad entre las soluciones de sacarosa y la de cloruro de sodio?
El cloruro de sodio (NaCl) es estrictamente una red cristalina, formada por Iones (Na+ y Cl-). La sacarosa es unamolécula polar orgánica. Cuando se lleva a medio acuoso esta no se disocia. 

El NaCl al llevarse a medio acuoso se provoca que sus iones se disocien, "separándose" (por así decirse) en el agua. 
Podría decirse que uno puede encontrarse Na+ y Cl- disueltos en el agua. Los iones, como ves, tienen carga: los cationes (Na+) tienen carga positiva y los aniones (Cl-) tienen carga positiva; al tener...