experimentos uv

PRÁCTICO Nº 9
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

FUNDAMENTOS
Las soluciones son dispersiones homogéneas en donde el medio dispersante, llamado disolvente, y
el disperso, llamado soluto, forman una solafase. El soluto es la sustancia que dentro de una
solución se encuentra presente en menor proporción, mientras que el disolvente es la sustancia
más abundante dentro de una solución (Figura 1). Elsoluto y el disolvente, en una solución existen
como moléculas o como iones; en consecuencia, el soluto no puede observarse ni con
microscopio. Se puede decir que la dispersión es transparente.Figura 1. Representación de una solución
Las soluciones se clasifican de acuerdo con su estado físico en: gaseosas, líquidas y sólidas. Un
ejemplo de solución gas-gas es el aire; una solución líquidase obtiene, con alcohol en agua, el
vinagre, etc., y solución sólida podría ser una aleación metálica como el latón, el bronce, el oro de
14 quilates, etcétera.
Las soluciones líquidas son las máscomunes y probablemente las más elementales para la
Química, debido a que el agua es el disolvente más importante; sin embargo, existen otros líquidos
como la gasolina, el éter, el alcohol, elbenceno, el tetracloruro de carbono y el tolueno, que
también se utilizan como disolventes.
Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución. Las que se emplean con
mayorfrecuencia suponen el comparar la cantidad de soluto con la cantidad total de disolución, ya
sea en términos de masas, ya sea en términos de masa a volumen o incluso de volumen a
volumen.
Cuando seprepara una disolución de una determinada concentración es fácil preparar a partir de
ella otra disolución de menor concentración, es decir preparar disoluciones más diluidas. Para ello
se emplea la leyde las diluciones:
V1 x C1 = V2 x C2
Donde, V1 es el volumen de la disolución concentrada C1 que hay que tomar para preparar un
volumen V2 de una disolución más diluida C2.

El número de veces...