ESPECTROFOTOMETRIA UV


ESPECTROFOTOMETRIA
DETERMINACION DE HIERRO EN LENTEJAS


I.OBJETIVOS

Aplicaciones de la espectrofotometría visible y ultravioleta
Determinación de hierro
Determinar la concentración de hierro por medio de un método espectrofotométrico


II.INTRODUCCION

El Hierro (símbolo químico: Fe, del latín ferrum) es un elemento metálico. Se lo puede encontrar en la
naturaleza presentandodos estados de oxidación que son, 2+ (ferroso) y 3+ (férrico), aunque pueden ocurrir otros estados de oxidación más altos, como intermediarios transitorios en algunas reacciones de tipo redox.
El hierro forma parte de los llamados “metales pesados”. Se denomina metales pesados a aquellos elementos químicos que poseen un peso atómico comprendido entre 63.55 (Cu) y 200.59 (Hg), y tienen un pesoespecífico superior a 4 (g cm-3). Cabe destacar que en esta categoría entran prácticamente todos los elementos metálicos de interés económico, por tanto, de interés minero. La mayoría de los metales pesados son tóxicos, en general, y lo que los hace tóxicos no son sus características esenciales, sino las concentraciones en las que pueden presentarse y el tipo de especie que forman en un determinadomedio. Sin embargo el Hierro solo es tóxico a muy elevada concentración, ya que el hierro se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza y es uno de los elementos mas importantes para los
sistemas biológicos. Su importancia biológica se encuentra influenciada por sus propiedades químicas, tales como valencia, solubilidad y grado de quelación o de complejación en la muestra en la que seencuentre. La interconversión entre Fe2+ y Fe3+ es una propiedad química esencial del hierro, que es utilizada por los microorganismos, plantas y animales, para sus metabolismos oxidativos y para la asimilación del metal.
El punto crítico en la especiación del hierro es que se requiere medir las diferentes especies en las que se puede encontrar, la forma lábil Fe(II) al igual que Fe(III), cuyainterconversión depende fuertemente del valor de pH, contenido de oxígeno disuelto, intensidad de la luz y constituyentes de la matriz de la muestra en la que se encuentra. Se puede observar también que los iones Fe(II) y Fe (III) están presentes formando especies hidratadas en soluciones acuosas ácidas, y en este caso su valencia depende fuertemente de los valores de pH. Este fenómeno hace que lacuantificación de dos especies tan lábiles se convierta en una tarea sumamente dificultosa.4 La mayoría de los procedimientos analíticos para resolver este problema, aplican métodos indirectos de espectrofotometría de absorción molecular. En estos métodos normalmente se determina el contenido de Fe(II), y el Fe(III) se calcula por diferencia,con respecto al hierro total.
El objetivo de este trabajo esdesarrollar una técnica analítica, de elevada sensibilidad y fácil aplicación, que nos permita determinar en forma simultánea la concentración de hierro utilizando técnicas de formación de complejos de hierro presentes y posterior determinación por espectrofotometría en fase sólida en flujo continuo.


III. MARCO TEORICO

Uno de los primeros análisis colorimétricos fue el método Nessler parael amoniaco en 1856,Nessler observó que cuando se añadía una solución alcalina de HgI2 a una disolución diluida de amoniaco, se producía un coloide amarillo o pardo rojizo, dependiendo de la concentración de amoniaco. Para determinar la concentración, se utilizó la comparación del color de la muestra con la de una serie de patrones , los colores se comparaban mirando los tubos que los conteníadesde arriba, y estos estaban colocados en una gradilla con base iluminada. La colorimetría en que una muestra absorbe luz visible, es una ejemplo del análisis espectrofotométrico.
A finales del siglo XIX la espectrofotometría se limitaba a ala absorción, emisión y dispersión de la radiación electromagnética visible, ultravioleta e infrarroja. Durante el siglo XX, el método se fue ampliando para...