Expo de fico

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Fortaleza iónica

Actividad y Fortaleza iónica

Experimentalmente se observa que la fortaleza de un equilibrio esta afectada por la presencia de todos los iones en una solución
Ej.: para AgI, elequilibrio es

AgI (s) ⇔ Ag + + I Si a esta solución se le añade KNO3 que no tiene iones común con AgI, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y la solubilidad de AgI aumenta.

Esto se debe aque cada ion positivo en la solución es rodeado de iones negativos y cada ion negativo es rodeado de iones positivos. Tenemos: el ion positivo rodeado de una atm. de iones negativos

NO3INO3-

+NO3NO3NO3-

A medida que aumenta la fortaleza iónica, la atmósfera iónica alrededor del ion aumenta la carga del ion. Se neutraliza mas y la atracción entre el ion + y el ion – disminuye. Estoreduce su tendencia a combinarse del ion + con el ion -, lo cual aumenta la solubilidad del compuesto que forman.

La fortaleza iónica de una solución depende de la concentración del ion y de su carga yesta dada por la ecuación:

Ejemplo
Determina la fortaleza iónica de las siguientes soluciones
0.1 M KNO3 0.1 M Na2SO4 0.1 M FeCl3 + 0.1 M NaCl

µ=
Donde:

1 ∑ Ci Z i2 2

µ = fortalezaionica ci = concentracion del ion i zi = carga del ion i

0.1, 0.3, 0.7

Efecto de la fortaleza iónica en el equilibrio químico
Los valores de la constante de equilibrio encontrados en tablas estánbasados en actividades y son en realidad constantes de equilibrio termodinámica. En términos de actividades tenemos para la reacción general:
aA + bB ↔ cC + dD

c d aC aD K= a b a A aB
•Laactividad es un parámetro de concentración que es proporcional a la concentración molar de la especie en solución. •Para la especie A en solución, su actividad se define como

a A = γ a [A]
Donde γ=coeficiente de actividad de A

Sustituyendo en la expresión de equilibrio tenemos que:

Propiedades de los coeficientes de actividad
A dilución infinita γA → 1 y aA →[ A ] γA depende de la...
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