Extraccdisolactivos

Práctica 8 Extracción con disolventes activos

OBJETIVOS

CUESTIONARIO
1. ¿Qué es un disolvente activo? cite cinco ejemplos.
• Es aquel que sirve para realizar una extracción selectiva, elcual reacciona con la mezcla a extraer arrojando un compuesto ya sea ácido, básico o neutro dependiendo de la naturaleza del disolvente. Como ejemplos están: NaOH, KOH, HCl, H2SO4, NaHC03.
2. ¿Enqué casos debe utilizarse la extracción selectiva?
• Cuando se quiere separa mezclas de compuestos orgánicos en función de su acidez, basicidad y/o neutralidad.
3. ¿Por qué el compuesto neutrodebe obtenerse por destilación del disolvente en el que se encuentra y no por cristalización en dicho disolvente?
• Porque por destilación lo obtenemos con una mayor pureza ya que si loscristalizamos también habrá sulfato de sodio anhidro lo cual volverá al compuesto neutro impuro.
4. ¿Por qué no deben eliminarse directamente por el drenaje, sustancias de desecho como yoduro de potasio, yodo,naftaleno, p-toluidina, cloroformo, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio?. ¿Cuál es la forma correcta de hacerlo?
• Por que contaminan el agua, ya que algunos son corrosivos, ácidos y la formacorrecta de desecho es neutralizándolos y guardarlos en contenedores especiales para que sean posteriormente tratados debidamente.
5. Diga cuales de los siguientes sistemas de disolventes sonfactibles para la extracción. Explique, de acuerdo a su densidad, en qué fase quedarían ubicados los disolventes.
(a) n-Hexano-agua: La densidad del hexano es 0.66 mientras que la del agua es 1 por lotanto el hexano queda arriba y el agua abajo.
(b) Cloroformo-agua: La densidad del cloroformo es 1.492 y la del agua es 1 por lo tanto la parte acuosa queda arriba.
(c) Ac. Acético-agua: Elacido acético tiene una densidad de 1.05 muy similar a la del agua por lo tanto aunque parecidos el ácido acético quedara abajo.
(d) Ac. Clorhídrico-agua: El clorhídrico tiene una densidad de 1.19...