Extraccion Acido

co EXTRACCIÓN

Departamento de Química


DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1: Datos de las posibles sustancias extraídas.
Compuesto | Punto de Fusión (ºC) |
Ácido acético | 16.7 °C |
2-Naftol | 121-123 |
Ácido benzoico | 122 °C |
Ácido esteárico | 69,6 °C |
Ácido cítrico | 153°C |
Naftaleno | 80.2-82.5 °C |
Benzofenona | 48,5°C |

Tabla 2: Propiedadesfísicas y químicas del ácido benzoico.
ÁCIDO BENZOICO |
Fórmula | C6H5COOH |
Peso molecular (g/mol) | 122.1 |
Punto de ebullición (ºC) | 249 |
Punto de fusión (ºC) | 122 |
Densidad relativa | 1.3 |
Solubilidad en agua (g/100 ml) | 0.29 A 20ºC |
Aspecto | Polvo o cristales blancos |
Solubilidad | Éter, alcohol, cloroformo, agua caliente |

Tabla 3: Datos obtenidosexperimentalmente en el proceso de extracción del compuesto ácido.
EXTRACCIÓN ÁCIDO BENZOICO |
Masa muestra problema (g) | 0.3102 |
Masa del papel filtro (g) | 0.6308 |
Masa papel filtro con el ácido (g) | 0.7158 |
Masa de ácido benzoico obtenido (g) | 0.0850 |
Rango de punto de fusión (ºC) | 125.8-128.1 |
Porcentaje de error del punto de fusión (%) | 4.06 |
Porcentaje de recuperación (%) | 27.4|

Tabla 4: Datos obtenidos experimentalmente en el proceso de extracción del compuesto neutro.
EXTRACCIÓN NAFTALENO |
Masa del papel filtro (g) | 27.7861 |
Masa papel filtro con el ácido (g) | 27.7873 |
Masa de naftaleno obtenido (g) | 0.0012 |
Rango de punto de fusión (ºC) | - |
Porcentaje de error del punto de fusión (%) | - |
Porcentaje de recuperación (%) | 0.00387 |

Sinconocer la relación teórica entre el ácido benzoico y el compuesto neutro, y con los datos obtenidos en la extracción del ácido se puede calcular el porcentaje de recuperación –ver ecuación [1]-.

%Recuperación=masa del ácido benzoicomasa de muestra problemax100 [1]

%Recuperación=0.08500.3102*100=27.4

De igual manera con los datos obtenidos en la extracción del compuestoneutro se pueden calcular el porcentaje de recuperación –ver ecuación [2]-.

%Recuperación=masa del naftalenomasa de muestra problemax100 [2]

%Recuperación=0.00120.3102*100=0.00387

Se realizó el cálculo del porcentaje de error del punto de fusión con respecto al valor reportado en la literatura –ver ecuación [3]-.

%Error p.fusiónp.fusión teór.-p.fusión purop.fusión teórico*100[3]

El porcentaje de error del punto de fusión para el ácido benzoico fue:
%Error p.fusión122-126.95122*100=4.06
Al naftaleno no se le pudo tomar el punto de fusión por la poca cantidad de muestra obtenida.
ANÁLISIS DE RESULTADOS

En esta práctica se realizó el proceso de extracción con el fin de separar de una muestra problema, una sustancia ácida y una sustancia neutra. Esta técnicase emplea para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Igualmente también se utiliza para la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.

Los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fases acuosas y orgánicas, de acuerdo con sus solubilidades relativas. De este modo, las sales inorgánicas,prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa, mientras que los compuestos orgánicos que no forman puentes de hidrógeno, insolubles en agua, se encontrarán en la orgánica.
La elección de las sustancias ácidas y neutras de la muestra problema se hizo en base a los puntos de fusión obtenidos experimentalmente comparados con la lista de posibles compuestosproporcionados por la profesora –ver tabla 1-. Según el punto de fusión del compuesto ácido se encontró que correspondía al ácido benzoico (122ºC) –ver tabla1- y no al 2-naftol (121-123 ºC) –ver tabla 1-, ya que éste es menos ácido que los ácidos carboxílicos y más débil que el ácido carbónico por tanto no se desprotona con bicarbonato de sodio, sólo lo hace con NaOH. El compuesto neutro...