Extraccion Del Ibuprofeno

Cristalización del ibuprofeno
Cuadro I. Masa del ibuprofeno y su punto de fusión según la literatura
Sustancia | Masa de ibuprofeno en una pastilla de 0,475 g (g) | Masa de ibuprofeno utilizada en la práctica 1,5g de pastilla | Punto de fusión según literatura (ºC)* |
Ibuprofeno | 0,20 g de ibuprofeno | 0,631g | 76ºC |
* Dato tomado de: Lide. D.R. Handbook of chemistry and physics. 87thedition. 2006-2007
Cuadro II. Porcentaje de recuperación y punto de fusión obtenido experimentalmente en la cristalización del ibuprofeno.
Disolvente | Masa de ibuprofeno obtenida | Porcentaje de recuperación (%) | Punto de fusión obtenido (ºC) |
60% etanol- 40%agua | 0.604 g | 95,7% | 74-74,5 ºC |

Muestra de cálculo
Porcentaje de recuperación
% de recuperación = Masa de cristalespuros (obtenidos) X 100
Masa de cristales impuros (utilizados)
= 0.604 X 100 = 95.7%
0.631
La masa del ibuprofeno utiliza se determinó por regla de tres:
1 pastilla 0.475g 0.2g de ibuprofeno
1.5 g de pastilla x g de ibuprofeno = 0.631 g

Discusión:
Un métodoutilizado para la purificación de sustancias es el de la cristalización, ya que en esencia las impurezas son eliminadas por medio de su disolución. (Zubrick, 1998). Así la cristalización depende de la cantidad de producto a purificar, de sus propiedades físicas y químicas.
La solubilidad de los compuestos en los disolventes está muy relacionada con la estructura química de ambos. Pues si el sólido apurificar es polar será disuelto por disolventes polares y si por el contrario es no polar será soluble en disolventes no polares. Algunos compuestos pueden ser disueltos por tanto por disolventes polares como por no polares debido a su estructura química. Además generalmente la solubilidad de un solidó empleando cualquier disolvente, esta aumentara con la temperatura. (Brown, 2004)
Los pasos que seestablecieron para la purificación del ibuprofeno se pueden resumir mediante el siguiente esquema:
La disolución que se utilizó en esta cristalización fue de 60% alcohol y 40% agua, esta se disuelve en caliente ya que esto aumenta la solubilidad y se agregan núcleos de ebullición para que el calentamiento no sea violento al ebullir. (Brown, 2004)
Durante la disolución se pudieron observarsustancias coloreadas, para eliminar este tipo de sustancias y algunas impurezas o excipientes se utiliza el carbón activado el cual utiliza adsorción para eliminarlas, este se produce específicamente para alcanzar una superficie interna muy grande (entre 500 - 1500 m 2 /g). Esta superficie interna grande hace que el carbón tenga una adsorción ideal, solo se adicionada a la muestra una pequeña cantidadya que el exceso del mismo puede contaminar la disolución que se desea cristalizar. (Metcalf, 1991)
Se utiliza una cantidad de 10 ml para disolver todo el soluto ya que se desea una disolución saturada para poder ser cristalizada, si no se disuelve bien se puede agregar un poco más de disolvente, igualmente se puede observar material no disuelto, el cual pertenece a las impurezas, sustanciascoloreadas que se eliminan con el carbón activado. Luego de realizar la disolución se procede a filtrarla primeramente, mediante la filtración por gravedad, para esto es importante que todo el equipo se encuentre caliente de otra manera, la disolución podría cristalizar durante la filtración, y por lo tanto se perdería muestra. (Landgrede 1985). Además se debe de doblar el papel filtro a utilizar enforma de abanico, ya que de esta manera se aumenta la velocidad de filtración al aumentar el área superficial del papel y permitir la entrada de aire por las paredes del embudo logrando que la presión se iguale evitando por lo tanto la cristalización del sólido en el papel. (Domínguez, 1985). Al mantener la solución caliente y realizar la filtración de cantidades pequeñas, se evitarán pérdidas...