Extraccion Simple Y Multiple

EXP. N° 1: EXTRACCION SIMPLE

* OBJETIVO

* Conocer la técnica de extracción como método de separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.
* Elegir los disolventes adecuados para un proceso de extracción
* Observar la variación de colores en la fase clorofórmica y acuosa
* Hallar la densidad de la muestra y el % de error

* MATERIALES* Probeta
* Pizeta con agua destilada.
* Pipeta
* Tubo de ensayo
* Pera de decantación
* Balanza

* REACTIVOS QUIMICOS

* Cloroformo
* Rojo de metilo

* FUNDAMENTO TEORICO
La extracción es una operación que tiene por objeto separar una sustancia del material sólido o líquido que la contiene, teniendo así una sustancia más pura mediante el uso de undisolvente inmiscible con el material.
La extracción puede ser continua, que se realiza automáticamente, o discontinua, que se realiza manualmente.
Cuando los solutos se distribuyen libremente entre dos solventes inmiscibles se establece una diferencia entre las relaciones de concentración en el equilibrio. La Distribución de un soluto entre dos solventes inmiscibles está gobernada porla “Ley de Distribución”. Supóngase que la especie del soluto A se deja distribuir entre una fase acuosa y otra orgánica.
Coeficiente de distribución:
Cuando una disolución (soluto A en disolvente 1) se mezcla y agita con un segundo disolvente (disolvente2) siendo ambos disolventes no miscibles el soluto se distribuye entre las dos fases líquidas. La relación de las concentracionesde soluto en cada fase es una constante denominada coeficiente de distribución (o coeficiente de partición) K definido por K = C 2  / C 1, donde C2 y C1 son las concentraciones, en gramos por litro, del soluto A en los disolventes 2 y 1 respectivamente. El coeficiente de reparto o distribución de un soluto, ante su líquido de disolución y su líquido extrayente es constante y depende de lanaturaleza de dicho soluto, así como de la naturaleza de ambos disolventes y de la temperatura de trabajo
Extracción simple:
Consiste en separar substancias según la técnica de extracción. Esta técnica se basa en la diferente solubilidad de un compuesto en un determinado líquido: si inicialmente tenemos una sal disuelta en un disolvente orgánico y le añadimos un disolvente acuoso (una base, unácido, agua), la sal “se irá” del disolvente orgánico y se disolverá en la fase acuosa. Consideremos dos disolventes no miscibles (o parcialmente miscibles, en cuyo caso se tendrán dos fases líquidas en equilibrio por agitación). Agitemos esta mezcla en presencia de una sustancia (el soluto) susceptible de “repartirse” entre ambos líquidos. Dejemos reposar el sistema; dos fases líquidasse separan de nuevo y tenemos otro equilibrio en el que las concentraciones del soluto en sus dos fases son independientes de los volúmenes de estas. El coeficiente de repartición K  del soluto entre el disolvente superior e inferior es la relación de las masas del soluto disuelto en la unidad de volumen de las fases superior e inferior. Sean m (la masa del soluto) U y V  los volúmenes delas fases superior e inferior, p y q las masas del soluto ( p + q = m) en los dos disolventes,
k = p /q

* DIAGRAMA DE FLUJO

Determinar la densidad de la solución del rojo de metilo

Luego

Tomar 30ml de la solución de rojo de metilo

Transferir 15ml de rojo de metilo

Tapar la pera invertida sujetando la tapa y abrir la llave

Agitar enérgicamente durante un minutoAgregar 15ml de cloroformo

Colocar la pera en su soporte espera capas
Se separen

Recoger la fase clorofórmica en un tubo de ensayo y la superior acuosa en un segundo tubo...