Extraccion Simple Y Multiple

extraccion simple y mutiple
INTRODUCCIÓN:
La extracción, que se puede definir como la transferencia de una sustancia X desde una "fase líquida A" a
otra "fase líquida B", inmiscible con la anterior. El reparto de X entre las fases A y B viene dado por la
ecuación de Nernst:
CB(X) / CA(X) = KT
donde CB(X) y CA(X) son las concentraciones de X en B y A respectivamente y KT el coeficientede reparto,
que depende de la temperatura.
Extracción:
La transferencia de un soluto de un disolvente a otro es lo que se denomina extracción.
De acuerdo con la expresión de coeficiente de distribución anteriormente comentada es evidente que notodo el soluto se transferirá al disolvente 2 en una única extracción (salvo que el valor de K sea muygrande). Normalmente son necesarias variasextracciones para eliminar todo el soluto del disolvente 1.
Para extraer un soluto de una disolución siempre es mejor usar varias pequeñas porciones del segundo
disolvente que usar una única extracción con una gran cantidad.
La extracción puede ser un método tanto de separación como de purificación.
Muy frecuentemente use utiliza la extracción de una mezcla orgánica con un ácido diluido,normalmenteHCl al 5 o 10% (también sulfúrico diluido). En tales extracciones se consiguen eliminar impurezas básicas,especialmente aminas orgánicas. Las aminas se convertirán en sus sales catiónicas que serán soluble enagua y serán así extraídas del material orgánico.
RNH2 + HCl---------> RNH3 +Cl- (sal soluble en agua)
De igual manera se puede extraer una mezcla orgánica con una base diluida(bicarbonato al 5% ohidróxido de sodio diluido). En este caso las impurezas ácidas son convertidas en sales aniónicassolubles en agua.
RCOOH + NaOH---------> RCOO- Na+ (sal soluble en agua)
Mezclas de compuestos ácidos, básicos y neutros se pueden separar fácilmente haciendo uso de la
técnica de la extracción.
Los disolventes orgánicos utilizados en extracción deben tener baja solubilidad enagua, alta capacidadde solvatación hacia la sustancia que se va a extraer y bajo punto de ebullición para facilitar sueliminación posterior.
En un laboratorio de Química Orgánica, esta operación se suele realizar entre una disolución acuosa(fase acuosa) y otro disolvente inmiscible con el agua (fase orgánica) con la ayuda de un embudo dedecantación. La posición relativa de ambas fases (arriba oabajo) depende de la relación de densidades.Los disolventes clorados como: Cloroformo, Cloruro de metileno, Tetracloruro de carbono quedan siempreen la capa inferior. Disolventes como: Éter etílico, Acetato de etilo, Tolueno, Benceno, Hexano quedansiempre en la capa superior. Es evidente que disolventes miscibles con el agua no son útiles para esteproceso tales como: Acetona, Metanol y etanol.Extracción simple: Consiste en separar substancias según la técnica de extracción. Esta técnica se basa
en la diferente solubilidad de un compuesto en un determinado líquido: si inicialmente tenemos una saldisuelta en un disolvente orgánico y le añadimos un disolvente acuoso (una base, un ácido, agua), la sal“se irá” del disolvente orgánico y se disolverá en la fase acuosa.
Consideremos dosdisolventes no miscibles (o parcialmente miscibles, en cuyo caso se tendrán dos faseslíquidas en equilibrio por agitación). Agitemos esta mezcla en presencia de una sustancia (el soluto)susceptible de “repartirse” entre ambos líquidos. Dejemos reposar el sistema; dos fases líquidas seseparan de nuevo y tenemos otro equilibrio en el que las concentraciones del soluto en sus dos fases sonindependientes delos volúmenes de estas.
El coeficiente de reparticiónK del soluto entre el disolvente superior e inferior es la relación de las masas
del soluto disuelto en la unidad de volumen de las fases superior e inferior.
Seanm la masa del soluto,U yV los volúmenes de las fases superior e inferior,p yq las masas del soluto(p + q = m) en los dos disolventes, k = p /q su relación.

Se realiza la...