exudados

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA

I. INORGÁNICA

Valencia química:



METALES
Elementos
Valencias
H, Li, Na, K, Rb, Cs Fr, Ag
1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn
2
B, Al, Ga, In
3
Hg, Cu
1, 2
Au
1, 3
Fe, Co, Ni
2, 3
Ge, Sn, Pb, Pt
2, 4
Cr, Mn
2, 3, 6


NO METALES
Elementos
Valencias
F
-1
O
-2
N, P, As, Sb, Bi
-3
3, 5
C, Si
-4
2,4
Cl, Br, I, At
-1
1, 3,5, 7
S, Se, Te
-2
2, 4, 6








1. COMBINACIONES BINARIAS CON OXÍGENO
1.1. Oxígeno con Metal (Óxidos) o con No Metal (Anhídridos)
a) Formulación: son combinaciones de un elemento metálico o no metálico con oxígeno. Se coloca primero el metal o no metal y a continuación el oxígeno, colocando como subíndices la valencia del elemento contrario y simplificando cuando sea posible.
b)Nomenclatura
Sistemática: se nombra la palabra “óxido de” precedida del prefijo (mono-, di-, tri-, ...) y a continuación el nombre del metal o no metal precedido también por el prefijo correspondiente. Cuando el prefijo del metal sea “mono-” no se emplea. Del mismo modo, también se puede omitir en prefijo “mono-” del oxígeno en algunas ocasioes.
Tradicional: se nombra la palabra “óxido” seguidade la raíz del metal o “anhídrido” seguida de la raíz del no metal con los prefijos o sufijos correspondientes: (-oso para la valencia menor, -ico para la valencia mayor, si hay otras valencias inferiores o superiores se emplean hipo-...-oso o per-...-ico). Cuando se emplea el sufijo –ico, también es posible sustituirlo por el nombre del metal o no metal precedido de la palabra “de”
Strock: senombra la palabra “óxido de” seguida del nombre del metal junto con la valencia del mismo entre paréntesis y números romanos.
Ejemplos:
Fórmula del Compuesto

Nomenclatura Sistemática

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura de Stock


Monóxido de hierro
Trióxido de hierro
Óxido de dicloro
Trióxido de dicloro
Pentaóxido de dicloro
Heptaóxido de dicloro
Trióxido de azufre

Óxidoferroso
Óxido férrico o de hierro
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido clórico o de cloro
Anhídrido perclórico
Anhídrido sulfúrico


FeO
Fe2O3
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO3





Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de cloro(I)
Óxido de cloro(III)
Óxido de cloro(V)
Óxido de cloro(VII)
Óxido de azufre (VI)





2. COMBINACIONES BINARIAS CONHIDRÓGENO
2.1. Hidrácidos
a) Formulación: son combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Se denominan hidrácidos porque al disolverse en agua dan soluciones ácidas. Se escribe primero el hidrógeno y a continuación el otro elemento, colocando como subíndices la valencia del elemento contrario (el H siempre actúa con valencia 1 y el otro elemento toma su valencia negativa).
b)Nomenclatura
Sistemática: se nombra la raíz del elemento correspondiente acabado en “uro” y a continuación “de hidrógeno”. Cuando estos compuestos (gaseosos) están en solución acuosa se nombran primero con la palabra “ácido” y a continuación la raíz del elemento correspondiente acabado en “hídrico”.

Ejemplos:

Fórmula del Compuesto

Nomenclatura Sistemática

(en solución acuosa)


Fluoruro dehidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno


Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido sulfhídrico

HF
HCl
HBr
HI
H2S







2.2. Hidruros metálicos
a) Formulación: son combinaciones del hidrógeno con un metal. Se escribe primero el metal y a continuación el hidrógeno, colocando comosubíndices la valencia del elemento contrario.
b) Nomenclatura
Sistemática: se nombra la palabra “hidruro de” y a continuación el nombre del metal correspondiente.



Ejemplos:
Fórmula del Compuesto

Nomenclatura Sistemática


Hidruro de litio
Hidruro de sodio
Hidruro de berilio
Hidruro de aluminio
Tetrahidruro de plomo
Dihidruro de plomo
LiH
NaH
BeH2
AlH3
PbH4
PbH2...