físico-quimica











Definiciones
Energía
Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.
Capacidad y fuerza para actuar física o mentalmente.
Entropía
Significa evolución o transformación.
Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema.
Entalpía
Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra Hmayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
Exergía
Propiedad termodinámica que permite determinar el potencial de trabajo útil de una determinada cantidad de energía que se puede alcanzar por la interacción espontánea entre un sistema y su entorno.Es la porción de la energía que puede ser transformada en trabajo mecánico, la parte restante, sin utilidad práctica, recibe el nombre de energía o entropía.
Ley de Graham
Establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.


Siendo v las velocidades y M las masas molares.
Efusión es elflujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
Ley de Hess
establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr.
El propósito de este planteamiento esanalizar de forma muy breve las bases de la Termoquímica como una solución a problemas de transferencia de calor en dichos procesos.

Principio de Le Châtelier
Establece lo siguiente: Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición deequilibrio.
Teoría cinética molecular
1. Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes de Newton.
2. Las moléculas de un gas no ocupan volumen.
3. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque).
4. No existen fuerzas de atracción nide repulsión entre las moléculas.
5. El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2 (siendo T la temperatura absoluta y k la constante de Boltzmann).
Electroquímica
Rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser unmetal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Capítulo 19
¿Qué relación hay entre la intensidad de corriente empleada y la cantidad de sustancia depositada en los electrodos?
Es proporcional ya que lo que se pierde lo ganan los electrodos dependiendo de la cantidad de corriente que se deposite
¿Se cumple laley de Ohm en la conducción electrolítica?
Si se cumple
¿Cómo se conduce la corriente de los electrolitos?
Por qué los electrolitos contienen iones en solución
¿Cómo en los metales, es decir, mediante electrones libres, o por lo contrario, se trata de un proceso diferente?
No es el mismo ya que ambos sirven como conductores eléctricos
1.¿Qué intensidad de corriente se necesita paradepositar una masa de 1.5 g de plata en una hora?
m= 1.5g = 1500mg
t= 1hr = 60 min = 3600seg
Plata =1.12mg/c
I= m/Ht
I=1500/(1.12)(300)
I= 125/336 = 0.3720A
2.Calcular el equivalente electroquímico del cobre bivalente en mgr/Ah, siendo su peso atómico 63.65 y la constante de Faraday 96500 C
A= 63.65
F= 96500C
G= 63.65/2
G= 31.75
H=G/F
H= 31.75/96500
H= 3.29015544x10-2 a/Aseg...