Factor de compresibilidad
Páginas: 2 (467 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2011
FACTOR DE COMPRESIBILIDAD.
El factor de compresibilidad Z, es un factor de corrección, que se introduce en la ecuación de estado de gas ideal para modelar el comportamiento de los gases reales,los cuales se pueden comportar como gases ideales para condiciones de baja presión y alta temperatura, tomando como referencia los valores del punto crítico, es decir, si la temperatura es mucho másalta que la del punto crítico, el gas puede tomarse como ideal, y si la presión es mucho más baja que la del punto crítico el gas también se puede tomar como ideal.
Un gas ideal es el que cumple quepv=RT (v minúscula es el volumen por unidad de masa o de moles).
Un gas real es pv=ZRT, donde Z es el factor de compresibilidad.
Significado del valor de Z: Para un gas ideal, Z = 1. Para un gasreal, Z es distinto de 1. Cuanto más alejado se encuentre Z de la unidad, más diferente será su comportamiento respecto del gas ideal.
PUNTO CRÍTICO.
Es un punto termodinámico donde una sustanciase encuentra en su presión crítica y su temperatura critica, las sustancias en su punto críticos se comportan como gases ideales
También se define como el punto en el que los estados de liquidosaturado y de vapor saturado son idénticos.
PROPIEDADES SEUDOCRÍTICAS DEL GAS NATURAL
El gas natural es una mezcla de diversos hidrocarburos gaseosos y livianos, los cuales encontramos en elsubsuelo, cuyo componente principal es el metano es una fuente de energía primaria tal como el carbón y el petróleo.
Propiedades:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espaciosintermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus...
El factor de compresibilidad Z, es un factor de corrección, que se introduce en la ecuación de estado de gas ideal para modelar el comportamiento de los gases reales,los cuales se pueden comportar como gases ideales para condiciones de baja presión y alta temperatura, tomando como referencia los valores del punto crítico, es decir, si la temperatura es mucho másalta que la del punto crítico, el gas puede tomarse como ideal, y si la presión es mucho más baja que la del punto crítico el gas también se puede tomar como ideal.
Un gas ideal es el que cumple quepv=RT (v minúscula es el volumen por unidad de masa o de moles).
Un gas real es pv=ZRT, donde Z es el factor de compresibilidad.
Significado del valor de Z: Para un gas ideal, Z = 1. Para un gasreal, Z es distinto de 1. Cuanto más alejado se encuentre Z de la unidad, más diferente será su comportamiento respecto del gas ideal.
PUNTO CRÍTICO.
Es un punto termodinámico donde una sustanciase encuentra en su presión crítica y su temperatura critica, las sustancias en su punto críticos se comportan como gases ideales
También se define como el punto en el que los estados de liquidosaturado y de vapor saturado son idénticos.
PROPIEDADES SEUDOCRÍTICAS DEL GAS NATURAL
El gas natural es una mezcla de diversos hidrocarburos gaseosos y livianos, los cuales encontramos en elsubsuelo, cuyo componente principal es el metano es una fuente de energía primaria tal como el carbón y el petróleo.
Propiedades:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espaciosintermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus...
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