Factor compresibilidad
Páginas: 2 (332 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2012
Factor de Compresibilidad (Z)
El Factor de compresibilidad (Z) se define como la razón entre el volumen molar de un gas real (Vreal) y el correspondiente volumen de un gas ideal (Videal),
Y seutiliza para comparar el comportamiento de un gas real respecto al establecido por la ecuación de los Gases Ideales. Partiendo de esta definición y recordando que
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Sustituyendo en la definiciónde Z: |
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Por lo tanto: |
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Es decir Z representa un factor de corrección para la ecuación de los gases ideales. Con base en esto se encuentra tres tipos de comportamiento distintos:
* Z = 1, comportamiento de Gas Ideal. (altas temperaturas y bajas presiones).
* Z > 1, gases como el Hidrógeno y Neón, difícilmente compresibles (altas temperaturas y presiones).
* Z< 1, gases como el O2, Argón y CH4, fácilmente compresibles (bajas temperaturas y altas presiones).
En la Figura 1 se presenta el comportamiento de varios gases comparados contra el gas ideal y enun intervalo de 0 a 600 bar, (1bar = 0.9869 atmósfera), y a una temperatura de 300 K, es decir en condiciones muy superiores a las "normales", es importante resaltar que a bajas presiones lasdesviaciones de la idealidad son despreciables sobretodo en el caso del nitrógeno, Lo cual resalta la importancia de la ecuación de los gases ideales en cálculos en los que no se precisa de una granexactitud, ya que aun a presiones de 100 bar la desviación respecto al comportamiento ideal no pasa de un 5%.
Figura 1. Dependencia de Z respecto a P para algunos Gases Reales a 300 K. |
Los tres tiposde comportamiento que se mencionan en realidad son dependientes de la temperatura a la que se realice la medición. Tal como se muestra en la Figura 2 el hidrógeno puede presentar valores de Z tantomayores como menores a la unidad, de lo cual se desprende que a las condiciones adecuadas todos los gases presentaran comportamientos equivalentes
Figura 2. Z vs. P para Hidrógeno a diferentes...
El Factor de compresibilidad (Z) se define como la razón entre el volumen molar de un gas real (Vreal) y el correspondiente volumen de un gas ideal (Videal),
Y seutiliza para comparar el comportamiento de un gas real respecto al establecido por la ecuación de los Gases Ideales. Partiendo de esta definición y recordando que
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Sustituyendo en la definiciónde Z: |
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Por lo tanto: |
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Es decir Z representa un factor de corrección para la ecuación de los gases ideales. Con base en esto se encuentra tres tipos de comportamiento distintos:
* Z = 1, comportamiento de Gas Ideal. (altas temperaturas y bajas presiones).
* Z > 1, gases como el Hidrógeno y Neón, difícilmente compresibles (altas temperaturas y presiones).
* Z< 1, gases como el O2, Argón y CH4, fácilmente compresibles (bajas temperaturas y altas presiones).
En la Figura 1 se presenta el comportamiento de varios gases comparados contra el gas ideal y enun intervalo de 0 a 600 bar, (1bar = 0.9869 atmósfera), y a una temperatura de 300 K, es decir en condiciones muy superiores a las "normales", es importante resaltar que a bajas presiones lasdesviaciones de la idealidad son despreciables sobretodo en el caso del nitrógeno, Lo cual resalta la importancia de la ecuación de los gases ideales en cálculos en los que no se precisa de una granexactitud, ya que aun a presiones de 100 bar la desviación respecto al comportamiento ideal no pasa de un 5%.
Figura 1. Dependencia de Z respecto a P para algunos Gases Reales a 300 K. |
Los tres tiposde comportamiento que se mencionan en realidad son dependientes de la temperatura a la que se realice la medición. Tal como se muestra en la Figura 2 el hidrógeno puede presentar valores de Z tantomayores como menores a la unidad, de lo cual se desprende que a las condiciones adecuadas todos los gases presentaran comportamientos equivalentes
Figura 2. Z vs. P para Hidrógeno a diferentes...
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