Factoraje

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

E.E. LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
M. C. B. MA. ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ

PRÁCTICA 8.- CALOR ESPECIFICO DE SOLIDOS

INTEGRANTES:

YOLANDA RAMOS ESTEBAN
LORENA BAUTISTA MARTÍNEZ
ANTONIO DE JESÚS GUTIÉRREZ ESPINOZA
MIGUEL ADAN HERRERA GARCÍA

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
EXPERIENCIA EDUCATIVA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
FACULTAD DEINGENIERÍA QUÍMICA
PRÁCTICA No. 8
CALOR ESPECÍFICO DE SÓLIDOS

SUSTENTO TEORICO:

Calor específico: Es la relación de la capacidad calorífica de una sustancia con la capacidad calorífica de una sustancia de referencia (generalmente agua).Ejemplo:
Si se sabe que el cpH2O a 17C es 1 BTU/lbH2O.F, y se quiere saber el calor específico de una sustancia A, tomando como referencia el CpH2O.
Elmétodo aplicado es el de las mezclas. Se ponen en contacto, a diferentes temperaturas, Tc y Tf una masa de agua y el cuerpo cuyo calor específico sea quiere medir, ambos en el interior de un calorímetro de equivalente en agua K conocido. Por el principio cero de la termodinámica al cabo de un tiempo ambas sustancias habrán alcanzado el equilibrio térmico. Como el calorímetro hace prácticamente nuloel intercambio de energía, en forma de calor, con el exterior se puede plantear la siguiente ecuación:

mcCcTc-T=mfCfT-Tf+KT-Tf
Ec.1
donde se ha supuesto que el agua y el calorímetro están a la temperatura Tf, inferior a la del cuerpo sólido, cuyo calor específico se quiere medir, que está a una temperatura mayor Tc. Por tanto:ct=mfcf+KT-Tf/mcTc-T Ec.2

Donde mf es la masa de agua y mc es la masa del sólido problema. Cf es el calor específico del agua, que tomamos con valor (1,0 ± 0,1) cal/gºC y cc es el calor específico del sólido problema.

OBJETIVOS:

* Comprender el concepto científico de calor específico.
* Calcular el calor específico de un sólido metálico a través de las ecuaciones dadas.DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

En esta práctica se determinará el calor específico de un sólido mediante el uso del calorímetro. Se tomarán lecturas de temperaturas tomadas en un determinado tiempo para así poder utilizar las ecuaciones dadas y determinar el equivalente en agua del calorímetro y el calor especifico del sólido problema.

MATERIAL:

* Calorímetro
* Termómetro
*Cronómetro o reloj
* Sólido problema (Cobre, Aluminio, Oro, Plata)
* 1 Vaso de precipitados
* Papel milimétrico

EQUIPO:

* Balanza granataria

.
REACTIVOS:

* Agua destilada

PROCEDIMIENTO:

Determinación del equivalente en agua de calorímetro
1. Antes de realizar la práctica llevar a cabo una discusión grupal acerca del concepto de calor específico.
2. Pesar elcalorímetro vacío y luego lleno de agua a temperatura ambiente hasta algo más de la mitad, empleando la balanza granataria. La diferencia entre las dos pesadas nos da la masa de agua dentro del calorímetro (M).
3. Una vez lleno de agua, se agita y después de poco tiempo se mide su temperatura inicial (T0).
4. A continuación vertimos m gramos de agua en una probeta y tomamos su temperatura (T).5. Se vierte el agua de la probeta en el calorímetro, se agita la mezcla y después de poco tiempo se mide la temperatura de equilibrio Te.
6. Como el calorímetro es un sistema adiabáticamente aislado tendremos que:

(M+k)(Te-T0)+m(Te-T)=0

k=mT-TcTc-To –m

Determinación del calor especifico del sólido

1. Pesar el sólido problema en la balanza y anotar su masa (m).
2. Suspender elsólido mediante un hilo dentro de un baño de agua hirviendo, cuidando que no haya ningún contacto con las paredes ni con el fondo del recipiente (pues en este caso el sólido alcanza fácilmente temperaturas superiores a la de ebullición del agua).
3. Dejar el sólido dentro del baño cuatro o cinco minutos y tomar la temperatura (T), mientras tanto cada minuto se tomará lectura de la temperatura...