FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO

FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO.
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Una reacción química en equilibrio tendrá siempre sus concentraciones fijas
indefinidamente, a menos que sufra acciónexterna. Entre estas acciones están:
1. Variaciones con la temperatura
2. Variaciones con la concentración de algún reactivo o producto, y
3. Variaciones con la presión.
El efectode una acción externa sobre el equilibrio, tal como un cambio de
concentración, presión o temperatura, se puede predecir aplicando el principio
de Le Chatelier el cual dice:
Cuandoun sistema es expuesto a una acción externa, el equilibrio se desplaza en la dirección que tiende a
disminuir o neutralizar la acción.

1- VARIACIONES CON LA TEMPERATURA
Cuando seaumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este de desplazara
en el sentido que absorba el calor aplicado.
Ejemplo:
N 2 + 3H 2 2 NH 3 + calor
Esta reacción esexotérmica(desprende calor), en el sentido de izquierda a
derecha; pero si a esta se le aumenta la temperatura, se desplazara en el sentido
que absorba ese calor, es decir de derecha aizquierda. Seguidamente que la
acción se ha disminuido o neutralizado, se restablece el equilibrio.
Una reacción es exotérmica cuando desprende calor
Una reacción es exotérmica cuandoabsorbe calor

2- VARIACIONES CON LA PRESION
Si la presión en un sistema de equilibrio se aumenta, el equilibrio se desplazara
en el sentido que exista volumen.
Ejemplo:
CO (g) + CI 2(g) COCI 2 (g)
2 volúmenes

1 volumen

Al aumentar la presión en este sistema de equilibrio, se desplazara hacia la
derecha, es decir donde existe menos volumen. En sentidocontrario, si existiera
una disminución de presión, el equilibrio se ira donde hay mas volumen, o sea
hacia los reactantes, y estableciéndose un nuevo equilibrio seguidamente