Familia venezolana

BIOENERGETICA Y OXIDACIONES BIOLOGICAS

La célula: crece, se mueve, sintetiza, y traslada sustancia dentro y fuera de la ella. Toda esta actividad requiere energía!!!

Termodinámica: se ocupa de la energía y sus transformaciones en los sistemas desde un punto de vista macroscópico

La Bioenergética estudia los cambios de energía que acompañan a las reacciones bioquímicas en el organismoConceptos Termodinámicos

*Sistema: Es la parte del universo que se elige para el estudio. Tipos: Aislado, Cerrado y abierto.

*Universo: Esta comprendido por el sistema más el entorno.

*Energía Interna: Es la energía total que posee un sistema debido a la energía cinética y potencial de sus moléculas componentes. (E = Q - W

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*CALOR: Energía que tiene un objeto debidaal movimiento de sus átomos y moléculas que están constantemente vibrando, moviéndose y chocando unas con otras. Se expresa con la letra Q

TRABAJO: Es la transferencia de energía asociada con una fuerza que actúa a lo largo de una distancia. Se expresa con la letra W

1ra Ley de la Termodinámica

❖ La energía del universo es constante: No se crea ni se destruye solo se transforma.❖ El incremento de la energía interna de un sistema termodinámico es igual a la diferencia entre la cantidad de calor transferida a un sistema y el trabajo realizado por el sistema a sus alrededores.

[pic]LA ENTALPÍA: Es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno a presión constante.

(H = (E + PV

Si (H < 0: Libera calor y se denominaEXOTÉRMICA.

Si (H > 0: Absorbe calor y se denomina ENDOTÉRMICA.

2da Ley de la Termodinámica

Establece: “ El universo tiende hacia un amento del desorden: en todos los procesos naturales aumenta la entropía del universo”

“ La entropía total de un sistema completo aumenta cuando ese proceso ocurre espontáneamente”

ENTROPÍA: Es el grado de desorden o de aleatoriedad de un sistema. Serepresenta con la letra S.

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS: Expresa la cantidad de energía capaz de realizar un trabajo durante una reacción a temperatura y presión constante.

(G= (H - T (S

ΔG Sirven para predecir la dirección de una reacción.

ΔG0 Proceso ENDERGÓNICO. Rx No Favorable.

ΔG=0 En el EQUILIBRIO

ΔG°: Variación de energía libre de una reacción que tiene lugar en condicionesestándar: reactivos y productos a 1 M, a 1 atm de presión y un pH 7

(G = (H – T (S

| | | | |
|ΔH |ΔS |T BAJA |T ALTA |
|+ |+ |ΔG Positivo |ΔG Negativo. |
|+|- |ΔG Positivo |ΔG Positivo |
|- |+ |ΔG Negativo |ΔG Negativo |
|- |- |ΔG Negativo |ΔG Positivo |

Reacciones de Acoplamiento.

❖ PROCESOS METABÓLICOS: existe el acoplamiento de reacciones Exergónicas yEndergónicas

❖ CATABOLISMO: Es la fase de degradación del metabolismo. Las rutas catabólicas liberan energía: Rx Exergónica.

❖ ANABOLISMO: Es la fase de síntesis del metabolismo. Estas reacciones requieren energía: Rx Endergónica.

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Acoplamiento De reacciones con formación del ATP

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ATP: Trifosfato de Adenosina.

❖ Composición: 1 Adenina, 1 ribosa,3 grupos fosfato. Los grupos fosfatos están unidos a la ribosa.

❖ Participación crucial en la transferencia de energía : “Moneda Energética”

❖ No hay enzimas que puedan transferir grupos fosfatos de dadores a aceptores sin el ATP como intermediario.

❖ Su posición intermedia le facilita la transferencia de energía.

❖ Se encuentra en la mitad de la tabla de ΔGº de...