Farmacia

TP Nº 2. Propiedades coligativas de las soluciones


Objetivos:

1) Determinación de la kf del agua.
2) Determinación del peso molecular de una sustancia desconocida a partir de medidasdel descenso crioscópico.
3) Obtención del factor i de Van`t Hoff para distintos tipos de solutos.
4) Determinación de la osmolalidad de la solución fisiológica.

Según guía de trabajosprácticos de Química General e Inorgánica, año 2012 2º cuatrimestre, página 6.

Resultados:

Experimento 1:
a) Calibración del termómetro de medida por el Método de Punto de Hielo.
El error de cerodeterminado fue 0,9º de temperatura, valor que luego, fue restado a cada una de las temperaturas que nos marcaba el termómetro en las mediciones posteriores. En cada una de las tablas, la temperaturaestará con este valor ya corregido.
b) Determinación de la kf del agua.
|Solución |m. st (g) |m. sv (g) |Tfº (ºC) |Tf (ºC) |∆Tf (º) |Kf(kgº/mol) |
|Urea |0,502 |10 |0,0 |-1,5 |1,5 |1,79 |

Experimento 2:
|Solución |m. st (g)|m. sv (g) |Tfº (ºC) |Tf (ºC) |∆Tf (º) |Kf (kgº/mol) |PM. (g/mol) |
|NaCl |0,502 |10 |0,0 |-2,8 |2,8|1,79 |1,82 |

|Solución |m. st (g) |m. sv (g) |Tfº (ºC) |Tf (ºC) |∆Tf (º) |Kf (kgº/mol) |Factor i |
|Glucosa|0,502 |10 |0,0 |-2,5 |2,5 |1,79 |5 |

Experimento 4:
Solución |m. st(g) |m. sv (g) |Tfº (ºC) |Tf (ºC) |∆Tf (º) |Kf(kgº/mol) |Osmolaridad | |NaCl |0,45 |10 |0,0 |-0,5 |0,5 |1,79 |0,279 | |
Solución |m. st(g) |m. sv (g) |Tfº (ºC) |Tf (ºC) |∆Tf (º) |Kf (kgº/mol) |Osmolaridad | |NaCl comercial |0,45 |10 |0,0 |-0,5...