Fase II Pre Tarea Ejercicios

ANEXO 1

Cuestionario 1

Para desarrollar este cuestionario debe indicar las leyes o procesos empleados, analizar y justificar las Respuestas obtenidas en función de cada enunciado. Lasjustificaciones generadas no deben superar 5 Renglones.

1. Una planta de tratamiento de aguas emplea cierto cultivo de bacterias para su tratamiento a 890 mmHg, obteniendo 150 ml de gas metano el cual esquemado. Si se ha identificado una caída de Presión en el sistema a 700 mmHg. Calcular el volumen en litros de gas metano que se espera obtener.

Procedimiento:
Convertimos 150 ml de gas metano a Litros.Datos:

P1= 890 mmhg
P2= 700 mmhg
V1=150 ml de gas metano
V2= ?

Ley de Boyle.





R/ta: El volumen en litros de gas metano que se espera Obtener es de 0,19 L.














2. Latemperatura y presión en un lago es de 4°c y 5 atm. Una burbuja 0.015mm de diámetro Asciende desde el fondo del lago a la superficie donde la temperatura es de 25°c y 1 atm de Presión. Calcule el volumen deinicial de burbuja en ml.

Pasamos de ºC a K las temperaturas





Datos:

P1= 5 atm
P2= 1 atm
V1=
V2= 0.015 mm
T1= 277 K
T2= 298 K

Ley Combinada de los Gases Ideales.





R/ta: El volumen inicialde la burbuja es de 0,03 ml

3. El smog está compuesto principalmente por ozono a nivel del suelo, pero también contiene Cantidades de otros compuestos como óxidos de nitrógeno. La fuente principaldel dióxido de Nitrógeno es la combustión en automóviles, donde el oxígeno y nitrógeno atmosféricos Reaccionan con altas temperaturas produciendo óxido nítrico, el cual por ser un compuesto Altamenteinestable en el aire, se oxida convirtiéndose en dióxido de nitrógeno, de acuerdo con la Reacción:

N2O4 (g) 2NO2 (g)

Si al inicio de la reacción hay 0.192 N2O4, y 0.064 moles de NO2 en unvolumen de 4.5L a 25°C.
Determine si el sistema está en equilibrio conociendo que la constante de equilibrio (Kc) para la reacción es 1.04. Si la reacción no está en equilibrio prediga el desplazamiento...