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INTRODUCCIÓN
En este trabajo que trata sobre diversos temas de química he tratado de investigar y comprender cada uno de ellos. A través de variados recursos con la finalidad de demostrar que la química es una ciencia activa y asequible, a través de la cual se pueden explicar diversos hechos.
El objetivo de este trabajo es el estudio de los cambios de fase, las reacciones químicas, el núcleoatómico y la tabla periódica. Algo que he explicado de una forma amena y sencilla que va a despertar el interés y la curiosidad de todos aquellos que guste leerlos.

Cambios de faces
a) Sistema
Es una porción de cuerpo material con límites específicos y que es objeto de estudios y/o análisis con algunos fines específicos.

a.1) Sistema Abierto:
Es aquel en el cual la masa y energíapueden entrar o salir libremente del sistema. Por ejemplo: La ebullición de agua en un recipiente abierto.

a.2) Sistema Cerrado:
La masa dentro del sistema permanece constante, pero la energía puede entrar o salir del sistema. Por ejemplo: La ebullición de agua en un recipiente cerrado.

a.3) Sistema Aislado:
La masa y energía dentro del sistema permanece constantes. Por ejemplo:Agua hervida dentro de un termo por espacio de 10 minutos.

b) Que es una Fase

Es cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos.
Se debe distinguir entre fase y estado de agregaciónde la materia. Por ejemplo, el grafito y el diamante son dos formas alotrópicas del carbono; son, por lo tanto, fases distintas, pero ambas pertenecen al mismo estado de agregación (sólido). También es frecuente confundir fase y microconstituyente; por ejemplo, en un acero cada grano de perlita es un microconstituyente, pero está formado por dos fases, ferrita y cementita.
b.1) Que es unSistema Homogéneo
Es aquel sistema material que está formado por una sola fase, es decir, que tiene igual valor de propiedades intensivas en todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, éste seráhomogéneo.
Un sistema homogéneo es, por ejemplo, la mezcla de sal común sobre agua. La sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El sistema constará de una sola fase y será homogéneo.

b.2) Que es un Sistema Heterogéneo

Es aquel que está formado por dos o más fases. Es identificado por razones muy simples: se pueden apreciar las distintas partes quecomponen el sistema, y a su vez se divide en interfaces. Es una materia no uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella.

El granito es un ejemplo de sistema heterogéneo, al estar constituido por unos gránulos duros y semitransparentes, el cuarzo, unas partes más blandas y con un ligero tono rojizo, el feldespato, y unas manchas oscuras y brillantes que seexfolian con mucha facilidad.

c) Propiedades de un Sistema

1 Propiedades Intensivas
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.

2 Propiedades Extensivas
Son aquellas que sí dependen de lacantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original.
d) Variable de un Sistema
1 Variable de Estado
Una función de estado o variable de estado es una magnitud física macroscópica que...