Fe y Oxalato
Páginas: 2 (310 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2012
K3[Fe(ox)3]x3H2O
El hierro, de configuración electrónica [Ar]3d64s2, presenta dos estados de oxidación
importantes: +2 y +3.
Química en solución acuosa
En solución acuosa, el hierro(III)muestra una importante tendencia a la hidrólisis debido
principalmente a su alta carga y pequeño tamaño. Esto determina un bajo valor de pKa (2-3)
para la reacción inicial de hidrólisis,que corresponde a la disociación ácida del acuoión:
[Fe(H2O)6]3+→ [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+ K 25ºC= 8.9E-4
Al aumentar el pH la hidrólisis produce otros hidroxoacuo complejos ypolimerización con
formación de policationes con puentes hidroxo:
la polimerización continúa hasta que finalmente precipita el óxido férrico hidratado (Fe2O3⋅H2O) como una masa gelatinosa decolor pardo. e. Por lo tanto, el ión hexaacuohierro (III) sólo se encuentra a valores de pH muy bajos (alrededor de cero).
Formación de compuestos de coordinación
El hierro (III) forma ungran número de complejos La mayoría de ellos son octaédricos. Se
une preferentemente a ligandos que coordinan a través del oxígeno como los fosfatos,
polifosfatos, oxalatos y polioles comola glicerina y los azúcares
Propiedades del K3 [Fe(ox)3]⋅3H2O (ox = oxalato = C2O4
2-
)
El anión trisoxalato ferrato(III) es un complejo de hierro (III) de geometría octaédrica. Elcomplejo es de un color verde intenso. Cada oxalato está unido al átomo central a través de
dos oxígenos (átomos donadores). Es entonces un ligando bidentado. Hay por lo tanto un
total deseis oxígenos unidos al átomo central, y ese número es el índice de coordinación del
átomo central. Cada oxalato forma un anillo quelato de cinco átomos, constituido por dos
átomos decarbono, dos de oxígeno y el átomo central (hierro). El complejo es por lo tanto un
quelato. Los quelatos son complejos muy estables termodinámicamente, respecto a la
disociación en sus iones:
El hierro, de configuración electrónica [Ar]3d64s2, presenta dos estados de oxidación
importantes: +2 y +3.
Química en solución acuosa
En solución acuosa, el hierro(III)muestra una importante tendencia a la hidrólisis debido
principalmente a su alta carga y pequeño tamaño. Esto determina un bajo valor de pKa (2-3)
para la reacción inicial de hidrólisis,que corresponde a la disociación ácida del acuoión:
[Fe(H2O)6]3+→ [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+ K 25ºC= 8.9E-4
Al aumentar el pH la hidrólisis produce otros hidroxoacuo complejos ypolimerización con
formación de policationes con puentes hidroxo:
la polimerización continúa hasta que finalmente precipita el óxido férrico hidratado (Fe2O3⋅H2O) como una masa gelatinosa decolor pardo. e. Por lo tanto, el ión hexaacuohierro (III) sólo se encuentra a valores de pH muy bajos (alrededor de cero).
Formación de compuestos de coordinación
El hierro (III) forma ungran número de complejos La mayoría de ellos son octaédricos. Se
une preferentemente a ligandos que coordinan a través del oxígeno como los fosfatos,
polifosfatos, oxalatos y polioles comola glicerina y los azúcares
Propiedades del K3 [Fe(ox)3]⋅3H2O (ox = oxalato = C2O4
2-
)
El anión trisoxalato ferrato(III) es un complejo de hierro (III) de geometría octaédrica. Elcomplejo es de un color verde intenso. Cada oxalato está unido al átomo central a través de
dos oxígenos (átomos donadores). Es entonces un ligando bidentado. Hay por lo tanto un
total deseis oxígenos unidos al átomo central, y ese número es el índice de coordinación del
átomo central. Cada oxalato forma un anillo quelato de cinco átomos, constituido por dos
átomos decarbono, dos de oxígeno y el átomo central (hierro). El complejo es por lo tanto un
quelato. Los quelatos son complejos muy estables termodinámicamente, respecto a la
disociación en sus iones:
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