Feria Cientifica

Problema
En cual alimento se desarrollara más rápido el hongo entre frutas y vegetales o lácteos y cereales?

Hipótesis
Si proveo las condiciones idóneas entonces el grupo A de frutas y vegetales le dará más rápido el hongo que al grupo B de lácteos y cereales. (Grupos separados según la pirámide alimenticia)



Problema
En cual alimento se desarrollara más rápido el hongo entre frutasy vegetales o lácteos y cereales?

Hipótesis
Si proveo las condiciones idóneas entonces el grupo A de frutas y vegetales le dará más rápido el hongo que al grupo B de lácteos y cereales. (Grupos separados según la pirámide alimenticia)





1) Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos e iones siguientes:


a) Cl y Cl-


b) Fe y Fe 3+


c) Ga y Ga 3+


Indicarpara cada par, el átomo o ion de mayor tamaño. Justificar brevemente las respuestas. Números atómicos: Cl = 17; Fe = 26; Ga = 31.

2) Para los elementos de números atómicos 19, 20, 3 y 35:


a) Escribir las configuraciones electrónicas.


b) Definir energía de ionización y comparar la de los elementos 3 y 19.


c) Definir electroafinidad y comparar la de los elementos 20 y 35.


d)Comparar el radio atómico de los elementos 3 y 19.


3) Sabiendo que el primer y el segundo potencial de ionización para el átomo de litio son respectivamente 520 y 7300 kJ/mol:


a) Justifique brevemente la gran diferencia existente entre ambos valores energéticos.


b) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica?


c) ¿Cómo varía el potencialde ionización para los elementos del mismo grupo?


4) Considere la configuración electrónica siguiente: 1s22s22p63s23p63d84s2.


a) ¿A qué elemento corresponde?


b) ¿Cuál es su situación en el sistema periódico?


c) Indique los valores de los números cuánticos del último electrón que entra a formar parte de su configuración electrónica.


d) Nombre dos elementos cuyas propiedadessean semejantes a éste. Razónelo.


5) Si las configuraciones electrónicas de los elementos A, B, C, D y E son:


A: 1s22s22p3 D: 1s22s22p63s1 B: 1s22s22p5 E: 1s22s22p63s2 C: 1s22s22p6 Indique razonadamente:

a) ¿De qué elementos se trata?


b) ¿Cuál será el más electronegativo?


c) ¿Cuál será el que presente mayor carácter metálico?


d) ¿Quién tendrá mayor afinidadelectrónica?


e) ¿Quién tendrá mayor energía de ionización?


6) La energía de los niveles electrónicos en el átomo de hidrógeno viene dada (en Julios) por:


En = -2,18·10-18/n2 Si el electrón de un átomo de hidrógeno pasa del nivel n = 3 al nivel n = 1. ¿Se producirá absorción o desprendimiento de energía? Calcule el valor de esa energía. Si esa transición se produjera simultáneamente en un mol deátomos, ¿cuánto valdría la energía total involucrada?

SOLUCIÓN: E3-E1= 1,94 · 10-18J. Para un mol: E = 1,17 · 106J

7) Calcular la longitud de onda y la frecuencia de la segunda raya de la serie de Balmer en el espectro del hidrógeno. Constante de Ridberg = 1,09677·107m-1.


SOLUCIÓN: ? = 4,86·10-7; ? = 6,17·1014s-1

8) Calcúlese el radio de la primera órbita de Bohr en el átomo dehidrógeno.


S0LUCIÓN: r = 0,53·10-10m = 0,53?

9) Calcúlese la energía de ionización del átomo de hidrógeno en su estado fundamental.


SOLUCIÓN: E = - 2,176· 10.18J = 13,6 eV

10) Calcúlese la longitud de onda de De Broglie en los siguientes casos:


a) Un neutrón que se mueve a una velocidad de 10 km/s.


b) Un móvil de 20 g. que se mueve a 72 km/h.


SOLUCIÓN: a) ? = 3,97 ·10-11m. b) ? = 1,6 · 10-33m

Enlace químico

10) Escribe las estructuras de Lewis de las moléculas: O3, SnCl2 y CH3Cl, indicando de forma razonada el número de enlaces, la geometría más probable y el carácter polar de la molécula.


10) Representar las fórmulas electrónicas por puntos (estructuras de Lewis) para cada una de las moléculas: a) Dióxido de carbono. b) Etanol (alcohol etílico)....