Ficha de trabajo N 1 Carbono formas aleotr picas y amorfas

Ficha de Trabajo N° 1

CARBONO: Formas Aleotrópicas y Amorfas

1° B.D. Química

Prof. Javier Ponce

Alotrópico: Alotropía (del griego allos, otro, y tropos, manera) en química es la existencia de dos o más sustancias simples formadas por un
mismo elemento en el mismo estado físico, pero con diferente estructura, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y
como ozono(O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como y fósforo rojo y fósforo blanco(P 4), o el carbono, que lo
hace como grafito, diamante y fulereno. Las diferentes sustancias simples del elemento correspondiente se denominan alótropos o formas alotrópicas.

Formas Alotrópicas del Carbono: Grafito, Diamante y Fulereno.
El carbono como sustancia simple se presenta enla naturaleza en dos variedades alotrópicas: diamante y grafito, constituidas
por cristales formados por átomos de carbono unidos por enlaces covalentes.
En los últimos años se han identificado nuevas variedades alotrópicas denominadas fulerenos; la más estudiada se denomina
fulereno 60.
Todas las otras formas de carbono libre, como la hulla y la antracita, generalmente se denominan “amorfas” o nocristalinas, y no
son carbono puro. Hay evidencias experimentales que muestran que estas variedades consideradas amorfas son en realidad
microcristalinas, formadas por cristales demasiado pequeñas para poderse ver medianamente los métodos ópticos ordinarios, pero
cuya estructura se revela mediante el análisis por rayos X.
Formas Cristalinas: diamante, grafito, fulerenos.
CARBONO
FormasMicrocristalinas:

Naturales: antracita, hulla, lignito, turba.

(Carbón)
Artificiales: carbón de madera, carbón animal, negro de humo, carbón de retorta,
coque.

Diamante: En mineralogía, el diamante (del griego antiguo adámas, que significa "propio" o
"inalterable") es el alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de
la estructura cristalina cúbica centrada en lacara denominada red de diamante. El diamante es la segunda
forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a
grafito es despreciable a condiciones ambientales. El diamante tiene renombre específicamente como un
material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente
entre sus átomos. En particular,el diamante tiene la más alta dureza y conductividad eléctrica de todos los
materiales comunes. Estas propiedades determinan que la aplicación industrial principal del diamante sea
en herramientas de corte y de pulido.

Grafito: El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono junto al
diamante y los fulerenos . A presión atmosférica y temperatura ambiente es másestable el grafito que el
diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que sólo es
apreciable a escala geológica. Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789 y el término
grafito deriva del griego γραφειν (graphein) que significa escribir. También se denomina plumbagina y
plomo negro.
El grafito se encuentra en yacimientos naturales y se puedeextraer, pero también se produce
artificialmente. El principal productor mundial de grafito es, China seguido de India y Brasil. En el
grafito, cada átomo de carbono está enlazado a otros tres átomos formando una estructura hexagonal
plana. Las capas hexagonales se unen entre sí por enlaces muy débiles (líneas punteadas en la imagen) lo
cual les permite deslizarse unas sobre otras.
La poca dureza delgrafito y su poder lubricante se explican porque las capas planas de átomos de carbono
pueden resbalar unas sobre otras. El grafito es buen conductor de la electricidad debido a que los electrones involucrados en los
enlaces entre capa y capa se pueden mover con relativa libertad.

Fulereno: Los fullerenos o fulerenos son la tercera forma más estable del carbono, tras el diamante y el
carbono. El...