filtracion y precipitados

UNIVERSIDAD NACIONAL DE MISIONES








SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN








ensayo de solubilidad y precipitación
OBJETIVOS
Se deberá preparar, solubilizar y recristalizar PbCl2 (Cloruro de Plomo) e PbI (Ioduro de Plomo) a partir de una sal soluble de Pb como el óxido de plomo (PbO) cuyo nombre común es Litargirio.
Utilizando técnicas de precipitación, disolución deprecipitados y filtración; manipulando las tablas de solubilidad.

MATERIALES

Vaso de Precipitados de 250cm3
Vaso de Precipitados de 600cm3
Cristalizador.
Pipeta.
Varilla.
Probeta.
Tela de amianto.
Mechero de Buschen.
Papel de filtro.
Hielo.
Termómetro.
Kitasatos.
Embudo.
Vidrio reloj.

PROCEDIMIENTOS

FASE I
En un Vaso de precipitados de 250cm3 se hacen reaccionar H2O (aq).(Agua) 12 ml con CH3OOH (Ácido Acético) 4ml y se le agregan PbO (Oxido de Plomo) 3g. 1
1- La relación de proporciones de disolución del CH3OOH (Ácido Acético) en H2O es 1:3. Esto quiere decir que por una parte de CH3OOH (Ácido Acético) equivalen 3 partes de H2O.

Para calcular el volumen de CH3OOH (Ácido Acético) necesario:
Densidad CH3OOH (Ácido Acético): 1,054g/cm3

1,0525
463,1
1,0540
X=484,9-463,1 = 21,8
1,0542
484,9

0,0017______________________ 21,8
0,0002 ______________________ X = 2,56
Concentración CH3COOH (Ácido Acético): 484,9 – 2,56 = 482,3 g/dm3

Entonces:
PbO + 2CH3COOH ­--------------------------- Pb (CH3COO)2 + H2O

223g de PbO __________________ 2 x 60g de CH3COOH
3g de PbO ____________________ X= 1,61 g de CH3COOH
1,61g de CH3COOH reaccionancon 3g de PbO.

482,3g de CH3COOH ___________________ 1000cm3
1,61g de CH#COOH ____________________ X = 3,34 cm3
1,61g de CH#COOH equivalen a 3,34cm3
3,34cm3 + 20% = 4,008cm3
Esta solución se caliente muy suavemente sobre tela de amianto, evitando su sequedad hasta lograr una consistencia de miel. A esta solución se le adiciona HCl y H2O en la cantidad necesaria para disolver todo el PbCl2formado; calculado para los 100 °C. En este cálculo del volumen se debe descontar el HCl (Ácido Clorhídrico) que se agregó.











Según:
Pb (CH3COO)2 + 2HCl______________PbCl2 + 2CH3COOH

325gr de Pb (CH3COO) 2________________278gr PbCl2
4,37gr Pb (CH3COO)2__________________X = 3,74gr PbCl2
Así se puede calcular de HCl (Ácido Clorhídrico) necesario para serreaccionar con el acetato de plomo
325gr de Pb(CH3COO)2_________________73gr HCl
4,37gr de Pb(CH3COO)2________________X = 0,98gr HCl
Densidad de HCl (Ácido Clorhídrico): 1,144gr /dm 3

1,1392
319,0
1,440
X= 344,8-319,0 = 25,8
1,1492
344,8

0,01___________25,8
0,0052_________x = 13,42
344,8-13,42 = 331,38gr/ dm3

Entonces:
331,38grHCl______________1000cm3 Sn
0,98grHCl______________ X=2,96~3cm3

Ahora es posible calcular la cantidad de agua para disolver el PbCl2 , teniendo en cuenta las simplificaciones de la solubilidad a 100 °C =3,34g/100 g de solvente

3,34g PbCl______________100 cm3 (Sn)
3,74g PbCl_______________X = 112cm3 (Sn)

112cm3 – 3.26 cm3 = 108.74 cm3 de H2O
El volumen de agua que se agrega es aproximadamente a 109 cm3.


La solución de PbCl2(Cloruro de Plomo) obtenido se calienta hasta el punto de ebullición y se hierve durante 15 minutos; previamente se marca el nivel de líquido en el vaso de precipitados y se cuida que el volumen no descienda, agregándole agua para conservar el volumen.
Luego se enfría, facilitando la formación de los cristales de PbCl2 y cuando la temperatura de la solución llega a los 20°C se procede a la filtraciónutilizando el papel de filtro el kitasatos.
Lo que quedo como precipitado se guarda para ser pesado y la solución saturada de PbCl2 se utiliza para la segunda parte.





Peso PbCl2= 3,3821g - papel de filtro (0,8905 g) = 2,4916g

Según la tabla:
Precipitado = obtenido por reacción química – solubilizado a 20° C
Compuesto
Temperatura (° C)
Solubilidad (g So/ 100 g Se)...