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Objetivo
Determinar la constante de equilibrio de la reacción reversible que se muestra a continuación:
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
Introducción
La constante de equilibrio dadala reacción:
aA + bB cC + dD
se define la constante de equilibrio K como:

Donde los superíndices en minúscula indican coeficientes estequiométricos y cada letra mayúscula representa a unaespecie química. El símbolo A representa la concentración de A relativa a su estado estándar. Por definición, una reacción está favorecida siempre que K > 1.
Al deducir termodinámicamente laconstante de equilibrio, todas las cantidades de la ecuación vienen expresadas como en relación de concentración de una especie a su concentración en su estado estándar. (Harris, D. 2007)
El valor numéricode una constante de equilibrio es independiente de las concentraciones individuales y de la presión, pero es función de la temperatura. Lo valores numéricos de la constante de equilibrio de ciertasreacciones aumentan cuando aumenta la temperatura, mientras que los de otras disminuyen, y aún otras apenas varían. (Skoog, D. 1986)
El conocer los efectos cualitativos tiene su respuesta en unageneralización propuesta por un químico francés, Henry Louis Le Chatelier, llamada ahora el principio de Le Chatelier.
Le Chatelier buscaba regularidades entre gran cantidad de datos experimentalesreferentes a equilibrios. Resumió las regularidades que había hallado en la siguiente generalización: Si se impone una modificación a un sistema en equilibrio, se originan procesos cuya tendencia escontrarrestar parcialmente la modificación que se ha impuesto. Se ha comprobado que esta generalización es aplicable a tan gran número de sistemas, que ahora se le denomina principio. (Usón, R. 1987)
Laexpresión de equilibrio tiene los productos en el numerador y los reactivos

en el denominador. Cuando la Keq > 1, hay más productos que reactivos en

equilibrio, y se dice que el equilibrio está...