Final Materiales Utn

1 – Descripción del modelo atómico de Rutherford-Bohr. Observaciones

Modelo de Rutherford ratificado por Bohr.
Partículas subatómicas en el núcleo: Protones (+) y Neutrones.
Los Electrones (-) giran alrededor del núcleo en órbitas precisas. Es imposible determinar la posición y momento de los e (Principio de incertidumbre de Heisemberg).

Observaciones :
_ Cada elemento químicotiene una configuración electrónica particular
_ Todos los átomos son eléctricamente neutros.
_ Los átomos son físicamente estables, no se atraen por el movimiento
centrifugo de los e-

Se definen orbitales, que es el lugar mas probable para encontrar un e-, en cada orbital por el principio de exclusión de Pauli entran como máximo dos e- de espin diferente.

2 – CaracteresElectropositivo y electronegativo.

Última órbita 1 sólo electrón: Estabilidad mínima. Altas probabilidades de que se pierda. Carácter de electropositivo: Metal.

Última órbita 7 electrones: Cantidad máxima antes del átomo inerte. Estabilidad máxima. Núcleo puede captar electrones de otro átomo. Carácter de electronegativo: No metal.

3 – Enlaces entre átomos. ¿Porque se forman?

Los átomostienden a ser inertes, 8 electrones en su última órbita. Para obtener esto hay intercambio de electrones.

Enlaces Primarios o fuertes:
o Iónico
o Covalente
o Metálico

Enlaces Secundarios o débiles:
o Dipolo instantáneo
o Dipolo Permanente: Puente de hidrógeno

ENLACES PRIMARIOS
• Enlace Ionico → Unión x transferencia de electrones → segeneran iones → sólo se da si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es considerable
Unión Fuerte por la fuerza de atracción electrostática entre las cargas eléctricas → No es direccional.
Se produce entre elementos metálicos con tendencia a ceder electrones y no metales con tendencia a aceptar.
Son solubles en agua y conducen la electricidad.

• Enlace Covalente → La uniónse da por la formación de uno o más pares de electrones compartidos por los átomos. En la mayor parte de los casos se da solapamiento de orbitales semicompletos de dos átomos.
Participan elementos de electronegatividad alta y semejante → No Metales a estado molecular. Uniones fuertes y direccionales.
El Carbono→ elemento principal de la química orgánica → Uniones químicas covalentes →forma cadenas que pueden ir desde dos átomos hasta cientos de miles
Tiene formas alotrópicas → genera varios materiales → Diamante, Grafito, negro de humo, etc.

• Enlace Metalico → Característica de los elementos metálicos al estado puro o en aleaciones → No ocurre tranferencia de electrones → baja electronegatividad
Metales al estado sólido → ordenados sistemáticamente → estructurascristalinas.
Uniones Fuertes → no direccional → Libertad de movimiento de la nube electrónica superficial → Alta conductividad térmica y eléctrica. Capacidad de sufrir deformaciones sin fractura.

ENLACES MOLECULARES SECUNDARIOS → Fuerzas de Van der Waals

• Enlace de dipolo oscilante o Transitorio→ Es provocada por las condiciones del sistema, desaparecen luego que se restituyen lascondiciones normales.

• Enlace de dipolo permanente → Enlace secundario producido por la atracción de moléculas con dipolos permanentes. Esto es, cada molécula tiene centros de carga positiva y negativa separados por una distancia considerable.

• Enlace Puente de Hidrogeno → Tipo de unión dipolar permanente, que se presenta entre un átomo de hidrógeno enlazado a dos elementos muy electronegativos(O, F, N, CL) → Agua, alcoholes, polímeros.



• 4 – Clases de materiales. ¿Cuáles son?

Tipos de materiales
➢ Metálicos: Ferrosos y No Ferrosos
➢ Polímetros
➢ Cerámicos
➢ Compuestos

Metálicos: Sustancias inorgánicas que están formadas por uno o más elementos metálicos. También pueden contener algunos elementos no metálicos.
Los metales tienen una estructura...