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COMPRENSIÓN ADIABÁTICA REVERSIBLE
DEFINICIÓN
Es aquel, en el que un sistema puede cambiar de un estado inicial a otro final atreves de numerosas etapas. De modo que la transferencia de W y Qhacia y desde el sistema sea tal que en cualquiera de sus etapas pueda retornar a su estado original.
En un proceso de comprensión reversible es aquel en el que se puede hacer que el sistema vuelva a suestado original, sin variación neta de del sistema ni del medio exterior. Por ejemplo, en ausencia de rozamiento, turbulencia u otros defectos disipativos. La expansión adiabática de un gas esreversible, ello se debe a que una comprensión adiabática puede devolver el sistema a su estado inicial.
El trabajo realizado sobre el gas durante la comprensión es igual al trabajo realizado por el gasdurante la expansión; el trabajo neto realizado por el gas y por el medio exterior es nulo.
Ningún proceso natural conocido es reversible. Cuando se trasforma calor entre dos objetos a distintastemperaturas puede hacerse que el calor vuelva al sistema de temperatura mas elevada. pero ello requiere un cierto trabajo del medio exterior, es decir, requiere la presencia de un frigorífico. Por lotanto, el medio exterior a de modificarse para poder devolver el sistema a su estado original. Los procesos reversibles tal como: los sistemas mecánicos, sin razonamiento, son meras idealizaciones que solose pueden realizarse en la practica de manera aproximada.
El cambio total de entropía es nulo para un proceso reversible, esta es la segunda ley de la termodinámica, desde un punto de vistamicroscópico ello es equivalente a decir que el desorden molecular del sistema mas el medio es constante si el proceso es reversible y aumenta si no lo es.
CONDICIONES
El trabajo realizado sobre el gasdurante la comprensión es igual al trabajo realizado por el gas durante la expansión.
no existe intercambio de calor
Su entropía es = O
Sin variación neta del sistema así como de su entorno...