Fisica y quimica
Páginas: 2 (342 palabras)
Publicado: 7 de enero de 2015
EJERCICIOS INICIALES DEL CAPÍTULO 2
1.- Una botella contiene 1 L de ácido sulfúrico del 90 %. La densidad es de 1,8 g/cm3.
a) Calcula la masa de la disolución.
b) Calcula la masa de ácidosulfúrico puro que hay en la disolución.
a) mdisolución = 1800 g; b) msulfúrico puro =1620 g
2.- Disolvemos 400 g de hidróxido de sodio en 600 g de agua ocupando la disolución
un volumen de700 cm3.
a) Calcula la densidad de la disolución.
b) Calcula la concentración del hidróxido de sodio en % en peso y en g/L.
c) Si cogemos con una pipeta 10 mL de la disolución anterior,¿cuál sería su densidad?
¿Y su concentración en gramos/litro.
a) densidad = 1,43 g/cm3; b) concentración = 40 % peso, 571 g/L
3.- Llenamos un matraz aforado de 500 cm3 con una disoluciónsacada de una botella
en cuya etiqueta se lee: 1,18 g/mL, 35,5 % peso.
a) Calcula la masa de disolución que hemos cogido.
b) Calcula la masa de HCl que habrá en el matraz aforado.
c) Calcula laconcentración en g/L de la disolución de ácido clorhídrico.
a) mdisolución = 590 g; b) mclorhídrico = 209,45 g; c) concentración = 418,9 g/L
4.- En la etiqueta de una botella de amoníaco(en realidad, una disolución de amoníaco
en agua), podemos leer: densidad 0,95 g/cm3, concentración 114 g/L.
a) Calcula cuánto amoníaco y cuánta agua habrá en medio litro de esa disolución.b) Calcula la concentración de 1 L de esa disolución en % en peso.
c) ¿Cuál sería la concentración de medio litro de esa disolución.
a) mamoníaco = 57 g; magua = 418 g; b) concentración = 12% peso
5.- El aire es una disolución de dioxígeno, dinitrógeno y otros gases con un porcentaje
en peso de 21 % de dioxígeno, 78 % de dinitrógeno siendo el 1 % restante de los otros gases.La densidad del aire en las condiciones habituales es de 1,29 g/L.
Calcula qué masa de dioxígeno y de dinitrógeno habrá en 5 litros de aire.
mdioxígeno = 1,35 g; mdinitrógeno = 5,03 g
1.- Una botella contiene 1 L de ácido sulfúrico del 90 %. La densidad es de 1,8 g/cm3.
a) Calcula la masa de la disolución.
b) Calcula la masa de ácidosulfúrico puro que hay en la disolución.
a) mdisolución = 1800 g; b) msulfúrico puro =1620 g
2.- Disolvemos 400 g de hidróxido de sodio en 600 g de agua ocupando la disolución
un volumen de700 cm3.
a) Calcula la densidad de la disolución.
b) Calcula la concentración del hidróxido de sodio en % en peso y en g/L.
c) Si cogemos con una pipeta 10 mL de la disolución anterior,¿cuál sería su densidad?
¿Y su concentración en gramos/litro.
a) densidad = 1,43 g/cm3; b) concentración = 40 % peso, 571 g/L
3.- Llenamos un matraz aforado de 500 cm3 con una disoluciónsacada de una botella
en cuya etiqueta se lee: 1,18 g/mL, 35,5 % peso.
a) Calcula la masa de disolución que hemos cogido.
b) Calcula la masa de HCl que habrá en el matraz aforado.
c) Calcula laconcentración en g/L de la disolución de ácido clorhídrico.
a) mdisolución = 590 g; b) mclorhídrico = 209,45 g; c) concentración = 418,9 g/L
4.- En la etiqueta de una botella de amoníaco(en realidad, una disolución de amoníaco
en agua), podemos leer: densidad 0,95 g/cm3, concentración 114 g/L.
a) Calcula cuánto amoníaco y cuánta agua habrá en medio litro de esa disolución.b) Calcula la concentración de 1 L de esa disolución en % en peso.
c) ¿Cuál sería la concentración de medio litro de esa disolución.
a) mamoníaco = 57 g; magua = 418 g; b) concentración = 12% peso
5.- El aire es una disolución de dioxígeno, dinitrógeno y otros gases con un porcentaje
en peso de 21 % de dioxígeno, 78 % de dinitrógeno siendo el 1 % restante de los otros gases.La densidad del aire en las condiciones habituales es de 1,29 g/L.
Calcula qué masa de dioxígeno y de dinitrógeno habrá en 5 litros de aire.
mdioxígeno = 1,35 g; mdinitrógeno = 5,03 g
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