fisico quimica ejercicios resueltos gases

Ayudante: Carrera Ing. Alimentos
FISICO QUIMICA DE LOS ALIMENTOS I
RESOLUCION PRACTICO N°2 GASES
1. ¿Qué volumen ocupan 20 kg de gas propano a 1 atm de presión y 25°C de temperatura?
DATOS:
m = 20 kg
P = 1 atm
T = 25 °C = 298 °K
V = ?
SOLUCION




2. Un cultivo de bacterias produce un gas a razón de 0.1 moles por día. ¿Qué volumen ocupara el gas a 25°C y 1 atm de presión?¿Qué presión se requiere para comprimir el gas hasta 0.5L?
DATOS:
n = 0.1 mol
P = 1 atm
T = 25 °C = 298 °K
a) V=?
b) P=?
a) SOLUCION



b) SOLUCION




3. En el fondo de un lago donde la temperatura es de 8.4 °C y la presión es de 2.8 atm se produce una burbuja de oxigeno de 1 ml de volumen. ¿Qué volumen tendrá cuando llegue a la superficie donde la temperatura es de 30 °C y lapresión es de 0.8 atm?
DATOS:
T1 = 8.4 °C
P1 = 2.8 atm
V1 = 1 mL
T2 = 30 °C
P2 = 0.8 atm
V2 = ?

SOLUCION




4. ¿Qué presión ejerce 1 L del gas que se desprende durante la fermentación a 36.5 °C y 1 atm? ¿si se enfría el gas hasta 10 °C, sin variar la presión? ¿Qué volumen ocupara a esta temperatura?
DATOS:
T1 = 8.4 °C
V1 = 1 mL
T2 = 30 °C
V2 = ?

SOLUCION
(primera parte)(segunda parte)






5. Una rueda rígida con un volumen de 10 L se llena con aire hasta una presión de 28.0 psi a 18 °C. Al rodar la rueda se calienta hasta 40 °C, ¿Cuál será la presión dentro de la rueda a esa temperatura?
DATOS:
T1 = 18 °C
P1 = 28.0 psi
V1 = 10 L
T2 = 30 °C
P2 = ?

SOLUCION




6. La descomposición metabólica de la glucosa es la siguiente:
Glucosa +oxigeno = Dióxido de carbono +agua
Calcule el volumen de dióxido de carbono que se produce a 37 °C y 1 atm de presión de 0.3 moles de dióxido de carbono.
DATOS:
n = 0.3 mol
P = 1 atm
T = 37 °C + 273 = 310°K
V = ?
SOLUCION



7. Una mezcla de hidrogeno y oxigeno pesa 3.5g y ocupa un volumen de 7.46 L a 30°C y 1 atm de presión. Calcule el porcentaje en peso de estos dos gases.
DATOS:
m =3.5 gr
V = 7.46 L
P = 1 atm
T = 30 °C = 303 °K
SOLUCION








Remplazando 2 en 1

multiplicamos por(-1)


Remplazando el resultado en 2
mol
Porcentaje del H

Porcentaje del O

8. Un envase metálico de 10 L que contiene 6 L de acetona, fue cerrado a 20 °C y presión de 1 atm. Por accidente, el envase se cae y se abolla reduciendo su volumen interno a 9.0 L ¿Cuál es lapresión total dentro del envase, si en el momento del accidente la temperatura es de 30 °C? considere que adentro del envase hay aire y acetona y que la presión de vapor de la acetona es de 400 mm Hg a 18°C.
DATOS:
Pi = 1 atm
Ti = 20 °C + 273 = 293°K
Vi = 10 L
Pf = ?
Tf = 30 °C + 273 = 303°K
Vf = 9 L
SOLUCION




9. Un globo muy flexible con un volumen inicial de 1.2 L a 1 atm y 30 °Cse eleva hasta la estratosfera, donde la temperatura y presión son de -10 °C y 0.003 atm ¿Cuál es el volumen final del globo?
DATOS:
T1 = 30 °C=303°K
P1 = 1 atm
V1 = 1.2 L
T2 = -10 °C=263°K
P2 = 0.003 atm
V2 = ?

SOLUCION




10. Un recipiente de 2 L se llena con oxigeno hasta una presión de 0.8 atm de presión a 25°C de temperatura ¿Qué masa de oxigeno en gramos contienen elrecipiente?
DATOS:
m = ?
PM=32gr/mol
P = 0.8 atm
T = 25 °C + 273 = 298°K
V = 2 L
SOLUCION




11. 5 gr de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A que temperatura la presión tendera al punto de explosión?
DATOS:
m = 5 gr C2H6
PM C2H6 = 30 gr/mol
P = 10 atm
T = ?
V = 1 L
SOLUCION




12.Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 °C; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5atm y 0 °C. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20°C. Calcule la presión final.
DATOS:
Vf = 500 ml + 800 ml = 1300 ml=1.3 L
PiH2 = 0.7 atm
PiO2 = 0.5 atm...