Fisico quimica

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
LEY DE LOS GASES IDEALES

INTEGRANTES:
DIANA TINOCO
MARIA VERONICA ORDOÑEZ
ALICIA GAROFALO
ADOLFO ROJAS
MARIA OLIVIA AVILES

PROFESOR:
ING. CARLOS BALLADARES

FECHA DE ENTREGA:
03/01/2011
Objetivo: Familiarizarse con el comportamiento de los gases ideales y comprobar que tan idealmente este actúa al comprobar las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.INTRODUCCION:
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y altatemperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
* = Presión
* = Volumen
* =Moles de Gas.
* = Constante universal de los gases ideales .
* = Temperatura absoluta

* Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:

* Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados enlos que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
* Proceso isobaro ( Charles)

* Proceso isocoro ( Gay Lussac)

Materiales:
* Balón de 250ml de tres bocas
* 3 tapones de caucho (medida 5 o 5⅟₂). 2 de ellos con un agujero cada uno para colocar tubos.
* 2 termómetros* 2 vasos de precipitación de 500ml
* Un soporte y una malla para calentar un vaso con el mechero.
* Manguera
* Tubos de vidrio
* Manómetro
* Jeringas de 20ml y de 60ml
* Soporte universal y nueces
* Mechero a gas
* Agua (líquida) y hielo
* Aire
Tablas de Datos
Ley de Boyle (Temperatura constante)
Prueba #1
= 1 atm = 14.7 psi
= 47.8 cm
= 0.8 cm
= 0.25 L=300 K
= 28 g/mol
= 0.11 g/L

Tabla 1. Volumen de la jeringa vs. Presión dentro del balón
(mL) | Presión Balón(psi) |
5 | 1 |
10 | 1.4 |
15 | 2.3 |
20 | 2.6 |
25 | 3.5 |
30 | 4.2 |
35 | 5.2 |

Prueba #2
=300 K
= 28 g
= 0.11 g/L
= 1 atm = 14.7 psi
= 47.8 cm
= 0.8 cm

Tabla 2. Volumen de la jeringa vs. Presión dentro del balón
(mL) | Presión Inicial(psi) | PresiónFinal(psi) | Presión(psi) |
5 | 0 | 0,2 | 0,2 |
10 | 0,2 | 0,4 | 0,2 |
15 | 0,4 | 0,7 | 0,3 |
20 | 0,7 | 0,8 | 0,1 |

Ley de Gay Lussac (Volumen constante)
Prueba #1

= 28 g
= 0.11 g/L

Prueba #2

Tabla 3.- Presión final vs. Temperatura final
Presión final(psi) | Temperatura final() |
0,1 | 36 |
0,2 | 36,5 |
0,3 | 37 |
0,4 | 38 |
0,5 | 43 |

Ley de Charles (Presiónconstante)
Prueba #1

Tabla 4.- Volumen (L) vs. Temperatura Agua ()
Volumen (L) | Temperatura Agua() |
0.029 | 5.5 |
0.028 | 5 |

Prueba #2

Tabla 4.- Volumen (L) vs. Temperatura Agua ()
Volumen (L) | Temperatura Agua() |
0.034 | 89 |

Cálculos y Resultados
Ley de Boyle:
Prueba #1


PV= nRT

Tabla 5 .- Volumen total vs. Presión total
(L) | (L) | Presión Balón(atm) |(atm) |
0.005 | 0,279 |
| 0.06805 | 1.06805 |
0.010 | 0,284 |
| 0.09526 | 1.09526 |
0.015 | 0,289 |
| 0.15651 | 1.15651 |
0.020 | 0,294 |
| 0.17692 | 1.17692 |
0.025 | 0,299 |
| 0.23816 | 1.23816 |
0.030 | 0,304 |
| 0.28579 | 1.28579 |
0.035 | 0,09 |
| 0.35384 | 1.35384 |

Tabla 6.- PV vs. nRT y el porcentaje de error
(L) | (atm) | PV(atm L) | (mol) | nRT(L...