Fisico quimica
Páginas: 4 (949 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2011
EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS
(Equilibrios entre fases)
Ley de distribución (de partición o reparto)
Si a un sistema que consiste en dos líquidos inmiscibles, se agrega una tercera sustanciasoluble en ambos líquidos, la sustancia se distribuye en ambas capas líquidas. Al alcanzar el equilibrio, a temperatura constante, la relación de concentraciones de dicha sustancia en ambas capas esconstante, independientemente de la cantidad de sustancia agregada
C1 Kr = C2
C1: concentración en la fase líquida 1 C2: concentración en la fase líquida Kr: coeficiente de reparto, distribución opartición
Si se agrega un exceso de soluto:
C1 s1 Kr = = C2 s2
s1 y s2: solubilidad del soluto en las fases 1 y 2, respectivamente.
Distribución de ácido succínico entre agua y éter a 15°CC1/M C2/M C1/C2
0,191 0,0248 7,69
0,370 0,0488 7,58
0,547 0,0736 7,43
0,749 0,101 7,41
Se cumple si: • las soluciones son diluidas (ideales) • el soluto tiene el mismo pesomolecular en ambos solventes
Ejemplo: ácido benzoico entre benceno y agua En agua: C6H5COOH En benceno: (C6H5COOH)2
La ley de distribución se cumple para la especie presente en ambas capas: moléculassin asociar.
Supongamos un soluto A que se asocia en la fase 2: An n A
[ A ]n Kc = [An ]
[A] = n K c
n
[An ]
Si el equilibrio está muy desplazado hacia la derecha [An] ≈ C2
[A] ≈ n Kc
n
C2
(C2: concentración total en fase 2)
C1 K= CA
K= C1 Kc
n
C2
C1 Kr ≈ n C 2
Ejemplo: ácido benzoico repartido entre benceno y agua a 20°C: C1/M 0,0488 0,0800 0,160 0,237C2/M 0,364 0,859 3,38 7,53 C1/C2 0,134 0,093 0,047 0,030
C1 / C2
0,0256 0,0273 0,0275 0,0273
REGLA DE LAS FASES F=C–P+2
Fase (P): toda parte homogénea y físicamente distinta de un sistema,separada de otras partes por una superficie límite definida. N° de componentes (C) : es el menor N° de componentes químicos independientes por medio de los cuales se puede expresar la composición de...
(Equilibrios entre fases)
Ley de distribución (de partición o reparto)
Si a un sistema que consiste en dos líquidos inmiscibles, se agrega una tercera sustanciasoluble en ambos líquidos, la sustancia se distribuye en ambas capas líquidas. Al alcanzar el equilibrio, a temperatura constante, la relación de concentraciones de dicha sustancia en ambas capas esconstante, independientemente de la cantidad de sustancia agregada
C1 Kr = C2
C1: concentración en la fase líquida 1 C2: concentración en la fase líquida Kr: coeficiente de reparto, distribución opartición
Si se agrega un exceso de soluto:
C1 s1 Kr = = C2 s2
s1 y s2: solubilidad del soluto en las fases 1 y 2, respectivamente.
Distribución de ácido succínico entre agua y éter a 15°CC1/M C2/M C1/C2
0,191 0,0248 7,69
0,370 0,0488 7,58
0,547 0,0736 7,43
0,749 0,101 7,41
Se cumple si: • las soluciones son diluidas (ideales) • el soluto tiene el mismo pesomolecular en ambos solventes
Ejemplo: ácido benzoico entre benceno y agua En agua: C6H5COOH En benceno: (C6H5COOH)2
La ley de distribución se cumple para la especie presente en ambas capas: moléculassin asociar.
Supongamos un soluto A que se asocia en la fase 2: An n A
[ A ]n Kc = [An ]
[A] = n K c
n
[An ]
Si el equilibrio está muy desplazado hacia la derecha [An] ≈ C2
[A] ≈ n Kc
n
C2
(C2: concentración total en fase 2)
C1 K= CA
K= C1 Kc
n
C2
C1 Kr ≈ n C 2
Ejemplo: ácido benzoico repartido entre benceno y agua a 20°C: C1/M 0,0488 0,0800 0,160 0,237C2/M 0,364 0,859 3,38 7,53 C1/C2 0,134 0,093 0,047 0,030
C1 / C2
0,0256 0,0273 0,0275 0,0273
REGLA DE LAS FASES F=C–P+2
Fase (P): toda parte homogénea y físicamente distinta de un sistema,separada de otras partes por una superficie límite definida. N° de componentes (C) : es el menor N° de componentes químicos independientes por medio de los cuales se puede expresar la composición de...
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