Fisico-Quimica

Los Primeros Modelos Atómicos

Demócrito y Leucipo afirmaban que un trozo de metal podía dividirse en dos partes y cada una de estas en otras dos, y así sucesivamente… hasta que llegaba un momento en el cual se obtenía una partícula tan diminuta que ya no era posible dividirla. A la cual denominaron ÁTOMO.
Los átomos eran eternos, se movían en un infinito espacio vacío y se diferenciaban porla forma, la medida, el peso y la posición.

El modelo atómico de Dalton
John Dalton enunció que:
* La materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles;
* Los átomos son esferas rígidas;
* Todos los átomos del mismo elemento son iguales entre sí pero diferentes de los átomos de otros elementos;
* Los átomos de elementos diferentes se combinan para formarátomos compuestos;
* Los átomos no se crean ni se destruyen, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

Modelo de Thomson
Descubrió la existencia de partículas con carga negativa y masa definida a las que llamó ELECTRONES.
Su modelo atómico se conoce como “budín de pasas”. En este, el átomo era una esfera sólida de carga positiva, sobre la que se disponían los electrones. Lasuma total de cargas positivas y negativas era nula.

Modelo de Rutherford
Al “bombardear” una delgada lámina de oro con partículas de carga positiva, observó que:
* La mayor parte de las la atravesaban sin desviarse;
* Una proporción menor de partículas apenas desviaba su trayectoria;
* Muy pocas partículas rebotaban en la lámina de oro y volvían hacia donde fueron emitidas;Él descubrió que el átomo en su zona central poseía una pequeñísima porción de materia, a la que denominó NÚCLEO ATÓMICO. Ese núcleo poseía carga positiva, ya que rechazaba las partículas positivas con las que era bombardeado. Según Rutherford, los electrones giraban alrededor del núcleo atómico distribuidos en órbitas. Este modelo se conoce como MODELO PLANETARIO del átomo.

Modelo de BohrAfirmó que los electrones giraban alrededor del nucleó en ÓRBITAS CIRCULARES DEFINIDAS y con un NIVEL DE ENERGÍA característico. Cuanto más alejada del núcleo estuviera la órbita en la que giraba el electrón, mayor sería su nivel de energía.
Modelo:
* Si el átomo no recibía energía, los electrones giraban alrededor del núcleo atómico en órbitas estables, sin emitir energía.
* Loselectrones absorbían energía y podían moverse desde su órbita hacia una órbita de mayor nivel de energía.
* Cuando volvían a su estado fundamental, se liberaba energía en forma de radiaciones electromagnéticas.

Uniones químicas:
Una estructura estable es cuando los átomos tienen se CEE completa. Ej: potasio (K), argón (Ar) y el azufre (S).
Los átomos de cualquier elemento para alcanzarestabilidad pueden ganar, perder o compartir electrones mediante una unión química.
Cuando pierden electrones se los denominan CATIONES, y si los ganan se denominan ANIONES.
El número de oxidación a la suma de cargas positivas y negativas de un átomo.
Enlace iónico: es el enlace químico de dos o más átomos cuando estos tienen una diferencia de electronegatividad. Suele darse entre un compuestometálico y un no metálico.
Enlace covalente: se produce cuando dos átomos comparten electrones. Suelen ser entre elementos gaseosos y no metales.
Enlace metálico: es un enlace que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Se da entre dos metales.
Ion: partícula constituida por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganaron operdieron electrones.
Cuando un átomo pierde electrones y el otro los gana la unión química se llama iónica. Si se combinan entre sí dos no metales es una unión covalente.
Covalente normal: se comparten dobletes con cada átomo aportando un electrón.
Covalente dativa: también se comparten dobletes, pero en este caso el mismo átomo aporta los dos electrones compartidos.

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