Fisico Quimica
Páginas: 11 (2602 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2013
TABLA PERIÓDICA
DOCENTE: OLGA LILIANA RIZO VIVAS
Desarrollo de la Tabla Periódica
En 1864, el químico inglés John Newlands observó que cuando los
elementos se ordenaban según sus masas atómicas, cada octavo
elemento mostraba propiedades semejantes y la llamó «Ley de las
Octavas».
En 1869 Mendeleev agrupó los elementos en forma más exacta,
de acuerdo con sus propiedades y su tablaperiódica incluía 66
elementos, a pesar de que tuvo gran éxito, surgieron discrepancias
que sugerían que otra propiedad diferente a la masa atómica
debería ser la base de la periodicidad.
En 1913, Moseley descubrió una correlación llamada número
atómico y la frecuencia de rayos X que generaban al bombardear
un elemento con electrones de alta energía.
𝜈= 𝑎 𝑍− 𝑏
La tabla periódica
Más dela mitad de los elementos se conocen en la
actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. Durante
este período los químicos observaron que muchos
elementos mostraban grandes semejanzas entre ellos.
En la tabla periódica se encuentran agrupados los
elementos que tienen propiedades químicas y físicas
semejantes.
En la tabla periódica se encuentran
acomodados los elementos de acuerdo con sunúmero
atómico ( que aparece sobre el símbolo del elemento)
en filas horizontales llamadas períodos y en columnas
verticales conocidas como grupos o familias).
Categorías
Los elementos se dividen en tres categorías:
Metales, No metales, Metaloides
Un metal es un buen conductor del calor y la electricidad en el
estado sólido (Son la mayoría de elementos). Son dúctiles,
maleables ytienen brillo. Se encuentran en la parte izquierda.
Un no metal generalmente es mal conductor del calor y la
electricidad. (17 elementos). Están situados a la derecha y
hacía arriba de la tabla periódica.
Un metaloide presenta propiedades intermedias entre los
metales y los no metales. (8 elementos). Son elementos que
tienen su última capa electrónica parcialmente llena.
Propiedades físicasy químicas
De izquierda a derecha, a lo largo de cualquier
período, las propiedades físicas y químicas de los
elementos cambian en forma gradual de metálicas a no
metálicas.
Los grupos se denominan 1A, grupo 2A, y así
sucesivamente…..
Los elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) se
llaman metales alcalinos.
Los elementos del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra)
reciben el nombrede metales alcalinotérreos.
Los elementos del grupo 7A (F, Cl, Br, I y At) se conocen
como halógenos, y los elementos del grupo 8 A (He, Ne,
Ar, Kr, Xe y Rn) son los gases nobles o gases raros.
La tabla periódica es una herramienta útil que
correlaciona las propiedades de los elementos en forma
sistemática y ayuda.
Los elementos representativos son los elementos del
grupo 1A a 7 A, todoslos cuales tienen incompletos los
subniveles s o p del máximo número cuántico principal.
Con excepción del helio, los gases nobles tienen el
subnivel p completamente lleno.
Los metales de transición son los elementos de los
grupos 1B y 3B hasta el 8B, los cuales tienen
incompleto el subnivel d, o fácilmente cationes con el
subnivel d incompleto.
Los elementos del grupo 2B, Zn, Cd y Hg,no son
elementos representativos ni metales de transición.
Este grupo de metales no tiene un nombre especial.
Los lantánidos y los actínidos algunas veces se
denominan elementos de transición del bloque f porque
su subnivel f está incompleto.
La reactividad química de los elementos está
determinada en gran parte por sus electrones de
valencia, que son los electrones que ocupan elnivel de
energía externo.
Para los elementos representativos, los electrones de
valencia son los que ocupan el más alto nivel de energía
n. Todos los electrones que no son de valencia en un
átomo reciben el nombre de electrones internos.
Todos los elementos en un grupo determinado tienen
el mismo número y tipo de electrones de valencia.
La similitud de configuraciones electrónicas de...
DOCENTE: OLGA LILIANA RIZO VIVAS
Desarrollo de la Tabla Periódica
En 1864, el químico inglés John Newlands observó que cuando los
elementos se ordenaban según sus masas atómicas, cada octavo
elemento mostraba propiedades semejantes y la llamó «Ley de las
Octavas».
En 1869 Mendeleev agrupó los elementos en forma más exacta,
de acuerdo con sus propiedades y su tablaperiódica incluía 66
elementos, a pesar de que tuvo gran éxito, surgieron discrepancias
que sugerían que otra propiedad diferente a la masa atómica
debería ser la base de la periodicidad.
En 1913, Moseley descubrió una correlación llamada número
atómico y la frecuencia de rayos X que generaban al bombardear
un elemento con electrones de alta energía.
𝜈= 𝑎 𝑍− 𝑏
La tabla periódica
Más dela mitad de los elementos se conocen en la
actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. Durante
este período los químicos observaron que muchos
elementos mostraban grandes semejanzas entre ellos.
En la tabla periódica se encuentran agrupados los
elementos que tienen propiedades químicas y físicas
semejantes.
En la tabla periódica se encuentran
acomodados los elementos de acuerdo con sunúmero
atómico ( que aparece sobre el símbolo del elemento)
en filas horizontales llamadas períodos y en columnas
verticales conocidas como grupos o familias).
Categorías
Los elementos se dividen en tres categorías:
Metales, No metales, Metaloides
Un metal es un buen conductor del calor y la electricidad en el
estado sólido (Son la mayoría de elementos). Son dúctiles,
maleables ytienen brillo. Se encuentran en la parte izquierda.
Un no metal generalmente es mal conductor del calor y la
electricidad. (17 elementos). Están situados a la derecha y
hacía arriba de la tabla periódica.
Un metaloide presenta propiedades intermedias entre los
metales y los no metales. (8 elementos). Son elementos que
tienen su última capa electrónica parcialmente llena.
Propiedades físicasy químicas
De izquierda a derecha, a lo largo de cualquier
período, las propiedades físicas y químicas de los
elementos cambian en forma gradual de metálicas a no
metálicas.
Los grupos se denominan 1A, grupo 2A, y así
sucesivamente…..
Los elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) se
llaman metales alcalinos.
Los elementos del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra)
reciben el nombrede metales alcalinotérreos.
Los elementos del grupo 7A (F, Cl, Br, I y At) se conocen
como halógenos, y los elementos del grupo 8 A (He, Ne,
Ar, Kr, Xe y Rn) son los gases nobles o gases raros.
La tabla periódica es una herramienta útil que
correlaciona las propiedades de los elementos en forma
sistemática y ayuda.
Los elementos representativos son los elementos del
grupo 1A a 7 A, todoslos cuales tienen incompletos los
subniveles s o p del máximo número cuántico principal.
Con excepción del helio, los gases nobles tienen el
subnivel p completamente lleno.
Los metales de transición son los elementos de los
grupos 1B y 3B hasta el 8B, los cuales tienen
incompleto el subnivel d, o fácilmente cationes con el
subnivel d incompleto.
Los elementos del grupo 2B, Zn, Cd y Hg,no son
elementos representativos ni metales de transición.
Este grupo de metales no tiene un nombre especial.
Los lantánidos y los actínidos algunas veces se
denominan elementos de transición del bloque f porque
su subnivel f está incompleto.
La reactividad química de los elementos está
determinada en gran parte por sus electrones de
valencia, que son los electrones que ocupan elnivel de
energía externo.
Para los elementos representativos, los electrones de
valencia son los que ocupan el más alto nivel de energía
n. Todos los electrones que no son de valencia en un
átomo reciben el nombre de electrones internos.
Todos los elementos en un grupo determinado tienen
el mismo número y tipo de electrones de valencia.
La similitud de configuraciones electrónicas de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.